Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．Na失火不能用CO₂滅火，K失火也不能用CO₂滅火

B．明礬和硫酸鐵可用于凈水

C．飽和FeCl₃溶液滴在沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體

D．不用另加任何試劑，只用膠頭滴管就能鑒別Na₂CO₃和H₂SO₄兩種無(wú)色溶液

Answer 1

分析：A．Na燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可以吸收二氧化碳，產(chǎn)生氧氣，氧氣助燃，K與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生超氧化鉀，與二氧化碳產(chǎn)生氧氣，氧氣助燃，更加劇烈；
B．明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水；硫酸鐵電離的鐵離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鐵能夠凈水；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
D．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O進(jìn)行判斷．

解答：解：A．Na燃燒2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂生成的過(guò)氧化鈉可以吸收二氧化碳，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂產(chǎn)生氧氣，氧氣助燃，K與氧氣主要發(fā)生反應(yīng)K+O₂=

點(diǎn)燃  .

KO₂，產(chǎn)生的超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，氧氣助燃，更加劇烈，故A正確；
B．明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以可用作凈水劑，硫酸鐵電離的鐵離子發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成了氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以可用作凈水劑，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，故C正確；
D．Na₂CO₃與H₂SO₄，向H₂SO₄中加碳酸鈉，開(kāi)始就生成氣體，而向碳酸鈉中加H₂SO₄，先沒(méi)有氣體后生成氣體，現(xiàn)象不同，只用膠頭滴管就能鑒別，故D正確；
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鈉、鉀的性質(zhì)、凈水劑的凈水原理、膠體的制備以及物質(zhì)的鑒別，注意滴加順序不同發(fā)生的不同化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．