1．K₂SO₄是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn₃O₄是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料．以硫酸工業(yè)的尾氣聯合制備K₂SO₄和Mn₃O₄的工藝流程如圖1：

（1）幾種鹽的溶解度見圖2．反應Ⅲ中，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K₂SO₄產品．
（2）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液．
（3）反應Ⅳ的化學方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（4）Mn₃O₄與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為Mn₃O₄+8H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn²⁺+Cl₂↑+4H₂O．
（5）圖3煅燒MnSO₄•H₂O時溫度與剩余固體質量變化曲線．
①該曲線中B段所表示物質的化學式為Mn₃O₄．
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減�。�試分析產物總錳含量減小的原因部分Mn₃O₄又被氧化成Mn₂O₃或MnO₂，造成總錳含量減少．

20．某探究小組設計如右圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗． 查閱資料，有關信息如圖：
①制備反應原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關物質的部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（1）儀器b的名稱為圓底燒瓶，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C的作用為除去氯氣中混有的H₂O，減少三氯乙酸的生成；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，不能采取先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH的原因為CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（4）裝置E中溶液為NaOH溶液，可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1　Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產品的純度為88.5%．（CCl₃CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理如下：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常溫下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1　 mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5　 mol•L^-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．
分別測定0.1 mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強于乙酸．

19．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如圖．請回答：

（1）步驟①中堿液洗滌的目的是除去油污和鋅層．若將堿液換為酸液，可能產生的問題是鐵部分損失．
（2）步驟②中B可以是bd（填字母），加人少量B的目的是加快鐵與稀硫酸的反應速率．
a．CuCl₂    b．CuO    c．Cu（NO₃）₂    d．CuSO₄
（3）步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失．
（4）用硫酸亞鐵銨晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解．工業(yè)上常用酸性KMnO₄溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．準確量取硫酸亞鐵銨溶液時，硫酸亞鐵銨溶液應盛放于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（5）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質離子是Fe³⁺，實驗室的檢驗方法是取少許樣品加入到KSCN溶液中，觀察是否有血紅色出現．

18．已知：可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．現有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q₁kJ．在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q₂kJ，若Q₁=3Q₂．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	Q1+Q2=92.4
	B．	達平衡時甲、乙中NH3的體積分數乙＞甲
	C．	達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動
	D．	達平衡時甲中N2的轉化率為25%

17．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeC1₃•6H₂O）的工藝流程如圖1：

請按要求回答下列問題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（3）氧化劑Y可以是Cl₂或H₂O₂，其各自的優(yōu)點是用氯氣氧化原子利用率高、用H₂O₂氧化無污染且不引入新雜質．
（4）尾氣主要含N₂、O₂、氣體Z和少量的CO₂、H₂O．取標準狀況下的VL尾氣測定其中氣體Z含量的方案如下：
【方案一】：將尾氣緩慢通過如圖2裝置A中：

①C儀器的名稱是干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO₂被B裝置吸收．
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣，通過B裝置的增重來測量氣體Z的體積分數，請寫出該方案合理與否的理由該方案不合理，因為尾氣中的CO₂也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測氣體Z即二氧化硫的體積分數偏大．
【方案二】：將尾氣緩慢通過如上裝置D中，充分與足量試劑M反應后，再滴入過量試劑N，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質量為mg．
③若試劑M、N分別是溴水、BaCl₂溶液，寫出方案二涉及反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
寫出氣體Z的體積百分含量的表達式是（用含m、V的代數式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若試劑M、N分別是NaHCO₃溶液、BaCl₂溶液，所得沉淀的化學式為BaSO₃．
⑤若試劑M是Ba（NO₃）₂溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色．寫出溶液中反應的離子方程式：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄+2NO↑+4H⁺．

16．恒溫恒容的四個密閉容器中都發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-QkJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如下表：

	X	Y	W	Z	反應體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出akJ/mol
乙	1mol	1mol			放出bkJ/mol
丙	2mol	2mol			放出ckJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收dkJ/mol

下列說法正確的是（　�。�

	A．	c+d＜Q
	B．	平衡時，甲、丁容器中X、W的轉化率之和大于1
	C．	平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
	D．	X的轉化率為：甲＜乙＜丙

15．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，圖1是在實驗室中制備KMnO₄晶體的流程：

回答下列問題：
（1）操作②目的是獲得K₂MnO₄，同時還產生了KCl和H₂O，試寫出該步反應的化學方程式：KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑．操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇c（填序號）．
a．瓷坩堝    b．氧化鋁坩堝    c．鐵坩堝    d．石英坩堝
（2）操作④是使K₂MnO₄轉化為KMnO₄和MnO₂，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+MnO₂↓+4OH^-．若溶液堿性過強，則MnO₄^-又會轉化為MnO₄^2-，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+MnO₂↓+4OH^-．因此需要通入某種氣體調pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO₂而不是HCl，原因是Cl^-具有還原性，可將K₂MnO₄和KMnO₄還原．
（3）操作⑤過濾時，選擇圖3所示裝置而不用圖2所示裝置的原因是過濾速度快、效果好．

（4）還可采用電解K₂MnO₄溶液（綠色）的方法制造KMnO₄（電解裝置如圖4所示），電解過程中右側石墨電極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�．但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是電解較長時間后，陽極產生的MnO₄^-在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色（或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變?yōu)榫G色）．

14．隕鐵的主要成分是：四氧化三鐵、鐵、鎳、硅酸鈉等．某化學小組用隕鐵為原料制備NiOOH、Na₂FeO₄的工藝流程圖如圖

已知：①鐵和鎳同屬于鐵系元素，鎳性質與鐵相似，能與酸反應．
②Ni²⁺在酸性環(huán)境較穩(wěn)定，不易被氧化，在堿性環(huán)境易被氧化．
③Fe²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺開始形成沉淀和沉淀完全的PH分別為：7.6-9.6；2.7-3.7；8.5-9.5
（1）隕鐵酸化過程所用的酸是鹽酸，固體A的用途：光導纖維（寫一種即可）
（2）檢驗濾液1中Fe²⁺所用試劑為：酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；
（3）在第④步加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍應為：3.7≤pH＜8.5；
（4）第⑤步離子反應方程式為：2Ni²⁺+H₂O₂+4OH^-=2NiOOH+2H₂O；第⑦步離子反應方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（5）整個工藝流程中可以循環(huán)使用的物質有：NaOH、Cl₂．

13．溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下

請回答：
（1）Fe與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）試劑B最好選用HBr．
（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）下列說法中錯誤的是bd．
a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃；
b．操作Ⅱ的名稱是萃取
c．流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質、富集Br₂
d．成品溴中含有的少量Cl₂，可加入Na₂SO₃溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr₂•2H₂O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．
①純度測定中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗．
②洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面，靜置待水自然流下，重復2～3次．
③測得CaBr₂•2H₂O的質量分數為94.40%．

12．（I）、某學生用0.100mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
F．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）BDCEAF．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化      B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60 mL．
（II）、Fe（NO₃）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．