16．恒溫恒容的四個(gè)密閉容器中都發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-QkJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如下表：
XYWZ反應(yīng)體系能量變化
甲2mol1mol放出akJ/mol
乙1mol1mol放出bkJ/mol
丙2mol2mol放出ckJ/mol
丁3mol2mol吸收dkJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．c+d＜Q
B．平衡時(shí)，甲、丁容器中X、W的轉(zhuǎn)化率之和大于1
C．平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
D．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

分析 A．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大；
B．甲丁屬于等效平衡，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%；
C．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY；
D．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量．

解答 解：A．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于Q，即c+d＞Q，故A錯(cuò)誤；
B．把丁中的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，其物質(zhì)的量與甲相同，則甲丁屬于等效平衡，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，故B錯(cuò)誤；
C．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，所以生成物的濃度增大，即丙中Z的物質(zhì)的量濃度最大，故C正確；
D．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙＞丙；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲＞乙，所以X的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的建立判斷、反應(yīng)熱的確定，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是相同條件下三容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)的威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①溫室效應(yīng)  ②赤潮   ③酸雨    ④光化學(xué)煙霧          ⑤臭氧空洞  ⑥潮汐   ⑦大脖子�。�
A．②⑥B．⑥⑦C．⑤⑥⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，濃度均為1.0×10-2mol•L-1，向該溶液中加入少量的NaOH固體，測(cè)得溶液的pH=3，溶液的體積變化忽略不計(jì)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
C．所得混合液中相關(guān)微粒的濃度大小：c（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)為了檢驗(yàn)海帶中含有的碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①將刷凈剪碎后的海帶用酒精浸潤，灼燒至完全變成灰燼；②將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸后過濾；③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入3%的H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液顯藍(lán)色，說明海帶中含有碘元素．
（1）步驟①中灼燒時(shí)使用的儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管　　　b．坩堝　　　　c．燒杯
（2）步驟②中“攪拌、煮沸”的目的是使I-充分溶解．
（3）步驟③中加入3%的H2O2溶液的作用是將I-氧化成I2．本步驟中也可以改用MnO2來代替H2O2溶液，請(qǐng)寫出用MnO2溶液，請(qǐng)寫出用MnO2進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）步驟④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項(xiàng)）．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是AC．
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤洗
③該滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，最終消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖1：

（1）幾種鹽的溶解度見圖2．反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品．
（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn3O4+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）圖3煅燒MnSO4•H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．
①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為Mn3O4．
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減�。嚪治霎a(chǎn)物總錳含量減小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）若3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，X的物質(zhì)的量等于0.6mol，此時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為25%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價(jià)鍵的類型是極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2．-
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個(gè)．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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