11．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應是吸 熱反應．反應過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
以上兩個反應能設(shè)計成原電池的是B，負極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl₃，負極的電極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺．

10．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是：H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性強弱：X＞Y＞Z		B．	原子序數(shù)大�。篨＜Y＜Z
	C．	原子半徑大小：X＜Y＜Z		D．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

9．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）≒Y（g）+Z（g），達到反應限度的標志是（　　）

	A．	反應容器中壓強不再變化
	B．	X的分解速率與X的生成速率相等
	C．	X、Y、Z的濃度之比為2：1：1
	D．	單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成1molZ

8．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�

	A．	氯氣的分子式  Cl		B．	鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	N2的電子式：N：：：N：		D．	NaCl的電子式  Na+：Cl：

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中都含有離子鍵
	B．	離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
	C．	共價化合物也能含有離子鍵
	D．	離子化合物不能含有共價鍵

6．你認為下列行為不符合“善待地球-珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”這一主題的是（　�。�

	A．	開發(fā)太陽能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	B．	推廣使用乙醇汽油，盡量減少污染
	C．	研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
	D．	實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗、增加資源的重復使用及資源的循環(huán)再生

5．用化學知識解答
（1）氫氧根離子（OHˉ）的電子式．
（2）標準狀況下，22.4L C₂H₂氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出1299.4kJ的熱量，反應的熱化學方程式2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹．
（3）在Mg（OH）₂沉淀中加入CH₃COONH₄溶液，白色沉淀會溶解，寫出反應的離子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺．

4．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。�以海帶為原料提取碘的工藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）步驟①灼燒海帶時，除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外，還需要用到的實驗儀器有泥三角．
（2）步驟③的實驗操作名稱為過濾；步驟④中反應的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（3）下列有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要旋塞處不漏水即可使用
b．萃取時振搖放氣操作應如圖2所示
c．靜置分層后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出上層液體
d．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（4）步驟⑥中若采用蒸餾方法是不合適的，理由是碘易升華，會導致碘的損失．
（5）某興趣小組用電位滴定法測定海帶中碘的含量，測得的電動勢（E）反映溶液中c（I^-）的變化．該小組同學稱取a g海帶，經(jīng)過步驟①②③操作得到含I^-水溶液b mL，取100.00mL該溶液至滴定池，用0.01000mol•L^-1的AgNO₃標準溶液滴定，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

該次滴定終點時用去AgNO₃溶液的體積為20.00mL，計算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖3所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；電解時保持電流恒定，升高溫度，電解反應速率將不變（填“變大”“變小”“不變”）．

3．下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息．

元素	相關(guān)信息
A	常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染
D	室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E	常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題：
（1）D元素核外電子排布；
（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學式）：OH^-、H₃O⁺．
（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol E^-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如右圖所示．n是ClO₄^-（填離子符號）．離子反應y→x+m的熱化學方程式為3ClO^-（aq）=2Cl^-（aq）+ClO₃^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用離子符號表示）．
（5）Na₂DB₃水溶液中各離子濃度的大小順序是Na⁺＞SO₃^2-＞OH^-＞HSO₃^-＞H⁺（填離子符號）

2．下列電子式中，正確的是（　　）

A．

N：：：N

B．

C．

H+H+

D．

Na+