9．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）≒Y（g）+Z（g），達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)容器中壓強不再變化
B．X的分解速率與X的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度之比為2：1：1
D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成1molZ

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，反應(yīng)容器中壓強不再變化不能作為反應(yīng)平衡的判據(jù)，故A錯誤；
B、X的分解速率與X的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1，而不是量不變，不能作為反應(yīng)平衡的判據(jù)，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成1molZ，只表明正反應(yīng)方向，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列現(xiàn)象沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃B．焰色反應(yīng)
C．用石灰水粉刷的墻壁逐漸變白D．碘遇淀粉變藍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ溶液體積均為100mL，a、b和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d質(zhì)量均增大．
（1）M是電池的正極（填正、負、陰、陽）
（2）若X是AgNO3，試寫出a極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)b極增重0.108g時，忽略溶液體積變化，此時溶液的pH=2．
（3）若用Ⅱ進行銅的精煉，電極c的材料試粗銅，d極電極方程式為Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏�。院樵咸崛〉獾墓に嚵鞒倘鐖D1所示：

回答下列問題：
（1）步驟①灼燒海帶時，除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外，還需要用到的實驗儀器有泥三角．
（2）步驟③的實驗操作名稱為過濾；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
（3）下列有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要旋塞處不漏水即可使用
b．萃取時振搖放氣操作應(yīng)如圖2所示
c．靜置分層后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出上層液體
d．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（4）步驟⑥中若采用蒸餾方法是不合適的，理由是碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失．
（5）某興趣小組用電位滴定法測定海帶中碘的含量，測得的電動勢（E）反映溶液中c（I-）的變化．該小組同學(xué)稱取a g海帶，經(jīng)過步驟①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL該溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖3所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解時保持電流恒定，升高溫度，電解反應(yīng)速率將不變（填“變大”“變小”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，有共價鍵的化合物是（　�。�
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變?yōu)锳l（OH）3沉淀，最好滴入（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學(xué)用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（a）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減小．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案