19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和是Z的質(zhì)子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＜Y＜W＜Z
	B．	由 W與Y組成的分子都是非極性分子
	C．	由 Z與Y組成的化合物都能與水反應(yīng)
	D．	X與氫元素組成的化合物的沸點(diǎn)都低于Y與氫元素組成的化合物

18．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化， 加入氯水后溶液變成血紅色．
Ⅱ	先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血紅色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，
操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe³⁺有可能與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明得出該結(jié)論的理由：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I₂．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．
請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)	操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ	向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1 FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中， 試管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4）， 試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液．	預(yù)期現(xiàn)象①溶液變藍(lán) （或溶液分層，下層溶液為紫紅色），②出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀． 結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e³⁺有可能與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe³⁺和I^-物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe³⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．

17．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃，其離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
（3）通過(guò)控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
 xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是d（填字母代號(hào)）．
a．降溫        b．加水稀釋          c．加入NH₄Cl         d．加入NaHCO₃
請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因：加碳酸氫鈉，H⁺+HCO₃^-═CO₂+H₂O使H⁺濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵．
（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若所得溶液pH＞12，則下列說(shuō)法不合理的是c（填字母序號(hào)）．
a．84消毒液具有強(qiáng)氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增強(qiáng)其漂白效果
c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會(huì)更好．

16．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法I	用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu₂O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：若溫度不當(dāng)，會(huì)生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來(lái)制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．
該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式
并說(shuō)明該裝置制備Cu₂O的原理陰極電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，陽(yáng)極電極反應(yīng)：2 Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，獲得Cu₂O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）
變化如下表所示．

序號(hào)	Cu2O a克	溫度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是cd（填字母代號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T₂＜T₁
b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O₂）=7×10^-5mol•L^-1•min^-1
c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu₂O催化效率高
d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K₁=K₂＜K₃．

15．世界上每年合成的近百萬(wàn)個(gè)新化合物中，約70%以上是有機(jī)化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可生物降解的聚酯類高分子材料，PPG的一種合成路線如下：


已知：
ⅠR₁CH=CHR₂$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R₁COOH+R₂COOH
ⅡR₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）化合物B只有一個(gè)氯原子，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）F是醫(yī)用消毒劑福爾馬林的主要成分；由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
檢驗(yàn)E中官能團(tuán)可用的試劑為新制氫氧化銅（或新制銀氨溶液）．
（4）D是直鏈結(jié)構(gòu)，由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．G的分子式為C₃H₆O₂
b．H和乙醇互為同系物
c．G不可以發(fā)生消去反應(yīng)
d．可通過(guò)元素分析儀、燃燒法測(cè)定元素種類
（6）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

14．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．	NH4Cl固體可以升華
B	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．	Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D	將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀	在水中的溶解度 Mg（OH）2＜Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	在濃海水中存在反應(yīng)  Br2+H2O?HBr+HBrO
	B．	純堿溶液顯堿性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
	C．	海水中提取溴還可用到的反應(yīng) Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	D．	純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

12．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	丙中一定含有羧基		B．	甲不可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	可以用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵

11．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是 H₂與Cl₂反應(yīng)的能量變化示意圖

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氯化氫分子的電子式：
	B．	該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理
	C．	形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
	D．	該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

10．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)
	B．	人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
	C．	長(zhǎng)期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去
	D．	明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用