19．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤中存在苯、二甲苯，工業(yè)上可由煤蒸餾獲得
	B．	直餾汽油和裂化汽油中分別加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	C．	石油的裂化、裂解和煤的干餾、氣化都屬于化學(xué)變化
	D．	石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色

18．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物； 
②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物； 
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物； 
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似； 
⑤相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； 
⑥石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．

A．

①②③④⑤⑥

B．

只有②③⑤

C．

只有③④⑥

D．

只有①②③⑥

17．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
	B．	化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
	C．	當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，無論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
	D．	正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

16．下列表示方法正確的是（　�。�
①CH₄分子的比例模型：              
②四氯化碳分子的電子式為：
③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH₂CH₂             
④丙烷分子的球棍模型

A．

①④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②③

15．如圖所示，NaS電池是當(dāng)前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍（按相同質(zhì)量計(jì)），電池反應(yīng)為
2Na（l）+S₈（l）$?_{放電}^{充電}$Na₂S_n．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性
	B．	放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
	C．	充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8S-16e-═nS8
	D．	充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連

14．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+		B．	OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
	C．	Na+、Cl-、H+、Ag+		D．	Na+、SiO32-、H+、Cl-

13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），4min時(shí)測得D的濃度為0.4mol/L，c_（A）：c_（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）
列式計(jì)算：
（1）x=2
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率
（3）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量．

12．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列有關(guān)問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減��；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X^2-）．以下是檢驗(yàn)陰離子（X^2-）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₄^2-；．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

11．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；
D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃，寫出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量
	B．	最終可生成0.2 mol NH3
	C．	反應(yīng)達(dá)平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動(dòng)
	D．	當(dāng)n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡