10．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動(dòng)
D．當(dāng)n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C．使用催化劑，平衡不移動(dòng)；
D．任何化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑在反應(yīng)過(guò)程中能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中和化學(xué)平衡狀態(tài)都符合，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol M最多能與10×22.4 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）發(fā)生加成反應(yīng)
B．1 mol M最多能與2 mol Na HCO3反應(yīng)
C．1 mol M最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol M最多能與2 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO4 酸性溶液與弱酸 H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行“外界因素對(duì)反應(yīng)速率 影響”的探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過(guò)測(cè)定生成 CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
②2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
（注：實(shí)驗(yàn)中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
（1）寫(xiě)出錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）該組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縃2C2O4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響． 分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組：通過(guò)測(cè)定溶液褪色時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）：
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 
溫度/℃		燒杯中所加的試劑及其用量 （mL）加入 少量固體溶液褪色 時(shí)間（s）
0.6mol•L-1
H2C2O4溶液		 
H O		0.2mol•L-1
KMnO4溶液		3mol•L-1
稀硫酸
①2530.020.030.020.0無(wú)1.8
②50V1V230.020.0無(wú)1.0
③2515.0V315.010.0無(wú)3.6
④2530.020.030.020.0K2SO41.8
⑤2530.020.030.020.0MnSO40.6
（3）若實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，V1=30.0mL；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④⑤的目的是探究產(chǎn)物是否對(duì)反應(yīng)有催化作用．
（4）根據(jù)乙組的實(shí)驗(yàn)記錄，下列結(jié)論正確的是C A．實(shí)驗(yàn)③中，V3=10
B．實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明反應(yīng)速率只與 KMnO4 濃度有關(guān)
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①⑤可推出實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)速率變化是：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長(zhǎng)距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來(lái)的？化學(xué)反應(yīng)立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑
B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過(guò)程沒(méi)有吸熱過(guò)程
C．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高
D．該反應(yīng)中每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅是人類(lèi)最早利用的金屬之一，銅能形成多種重要的化合物．
（1）單質(zhì)銅用途之一是制備電路板，制備電路板時(shí)的腐蝕液是FeCl3，寫(xiě)出制備電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）在加熱條件下，新制的Cu（OH）2濁液可用于檢測(cè)尿液中是否含有葡萄糖，當(dāng)產(chǎn)生紅色不溶物時(shí)，表明尿液中含有葡萄糖，當(dāng)尿液中不含葡萄糖時(shí)，加熱時(shí)往往會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
（3）已知室溫時(shí)，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加過(guò)量的KI溶液．此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同學(xué)認(rèn)為最終的沉淀物中沒(méi)有CuCl，他做出此結(jié)論的依據(jù)是由于KI過(guò)量，而且CuI溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuCl．
（4）CuH是一種紅棕色固體，不穩(wěn)定，易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒，在65℃時(shí)將次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
①CuH在氯氣中燃燒時(shí)的產(chǎn)物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
②完成下列化學(xué)方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
（5）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，制備它的原理之一如圖所示：
陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，電解過(guò)程中，溶液的pH變化情況是不變（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）．電解時(shí)總反應(yīng)方程式為H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示，NaS電池是當(dāng)前開(kāi)發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍（按相同質(zhì)量計(jì)），電池反應(yīng)為
2Na（l）+S8（l）$?_{放電}^{充電}$Na2Sn．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8S-16e-═nS8
D．充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某氣態(tài)烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)該圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（3）請(qǐng)書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→D：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，
B→C：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
（4）由圖可知：由A合成C可通過(guò)兩種途徑：途徑Ⅰ，利用反應(yīng)①⑤；途徑Ⅱ，利用反應(yīng)②；
途徑：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途徑II步驟少且產(chǎn)物純凈，途徑I可能產(chǎn)生較多副產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是F-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子的空間構(gòu)型為為V形，③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物比⑧的最低價(jià)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之間含氫鍵
（5）元素的非金屬性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工作時(shí)Zn 電極質(zhì)量減少B．Zn 是負(fù)極，Ag2O 是正極
C．工作時(shí)溶液中電子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氫氧根離子向Zn 電極移動(dòng)

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