19．N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡時的說法不正確的是（　　）

	A．	平衡體系中氮?dú)�、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變
	B．	平衡體系中氮?dú)�、氫氣、氨的濃度保持不�?/td>
	C．	單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同
	D．	單位時間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同

18．推動上千噸的火箭和進(jìn)行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學(xué)反應(yīng)立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]，火箭升空時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑
	B．	該反應(yīng)進(jìn)行時只有放熱過程沒有吸熱過程
	C．	該反應(yīng)中氮元素的化合價升高
	D．	該反應(yīng)中每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移8mol電子

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，0.1NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

16．化合物A經(jīng)過下列反應(yīng)后得到一種六元環(huán)狀酯G．

已知F的分子式是C₄H₈O₃，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個峰．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式分別為．
（2）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①是苯的對位二取代物；                 
②不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇 （）結(jié)構(gòu)．
（4）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：，形成該聚合物的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)．

15．下列物質(zhì)中：（填寫序號）
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯氣⑤異丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧紅磷．
（1）互為同分異構(gòu)體的有②和⑤ （2）互為同素異形體的有③和⑧
（3）屬于同位素的有⑥和⑦ （4）屬于同一種物質(zhì)的有①和④．

14．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl₂和ClO₂，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂?→Cl?+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，
你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑 II可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

13．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、S、Br^-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等試劑．Na₂CO₃的作用是除去Ca²⁺和引入的Ba²⁺；除去鹽水中的Br^-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時Br^-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO₃溶液，產(chǎn)生的尾氣除H₂外，還含有Cl₂（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO₃雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-；．
（4）“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能太高的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解．
溫度不能太低的原因是溫度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一種制備高純高氯酸的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高，精制步驟少，生產(chǎn)成本低．

12．銨鹽是重要的化工原料，以N₂和H₂為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N₂與H₂合成NH₃的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下（①-⑤）：

分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中化學(xué)鍵斷裂．
（3）NH₃和CO₂在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
圖⑥表示合成塔中氨碳比a與CO₂轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH₃）：n（CO₂）]，b為水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．則：
①b應(yīng)控制在C；
A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是a等于4.0，CO₂轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO₂轉(zhuǎn)化率無明顯增大．
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH₃還原法．
（6）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.1%．

11．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請用離子方程式表示下列反應(yīng)原理．
①用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②氯化鐵做凈水劑Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl₂；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）已知25°C時Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，反應(yīng)①后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，為獲得較純凈的Na₂FeO₄則需調(diào)整pH至少為3時會生成Fe（OH）₃沉淀．
過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₃↑．在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH₄Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇．

10．某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用a．（填選項字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計實(shí)驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗操作是檢驗裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗操作是收集F處排出的氣體并檢驗H₂純度．
③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．