7．化學反應與能量有著密不可分的關(guān)系，已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量．

6．現(xiàn)有反應：
A．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D．2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn或鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）． （相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂                 d．析出11.2LH₂
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO₄作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO₄^2-）
c．Zn首先與Cu²⁺反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

5．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
下表為B與F實驗的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H₂SO₄反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
寫出②中反應的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn²⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、H⁺、H₂O、X₂Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的陰離子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為8.4g，E•xH₂O的化學式為Na₂C0₃•7H₂O．

4．已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負性逐漸減�。�
②預測元素電負性的大小關(guān)系：Br＞I，電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習慣上把SrI₂作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr₃中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

	鋰	X	Y
失去第1個電子	519	502	580
失去第2個電子	7296	4570	1820
失去第3個電子	11799	6920	2750
失去第4個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失1個電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號）．

3．下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（　�。�
①Na₂O₂�、贑H₄�、跢eS₂�、躈H₄Cl�、軭-O-O-H�、轈a（OH）₂．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤

2．液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C₇H₆O₃，含有的官能團羧基、羥基，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗標準狀況下 O₂156.8L．
（2）CH₂=CH-CH₂Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH₂=CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr（注明條件）．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是CD（填字母）．
A．能與FeCl₃溶液反應呈紫色
B．屬于烯烴
C．最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應
D．一定條件下能發(fā)生加聚反應
（4）反應③的反應類型是取代反應．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是．

1．分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學方程式：
（1）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C₇H₈O是
（2）分子式為C₃H₇Br的鹵代烴經(jīng)消去反應后得到的有機物是CH₃CH=CH₂；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是HCHO
（4）苯酚與飽和溴水的反應方程式為，該反應用于苯酚的定性檢驗和定量測定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式．

20．取兩份質(zhì)量相等的有機物M，一份與Na₂CO₃溶液反應最多放出氣體V₁升，另一份與足量的鈉反應放出氣體V₂升，；若同溫同壓下V₂＞V₁＞0，則M可能是（　　）

A．

B．

HO（CH2）2CHO

C．

HOOC-COOH

D．

CH3COOH

19．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解：CH3CO18OC2H5+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO -+C2H518OH
	B．	苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O $\stackrel{△}{→}$ C6H5OH+CO32-
	C．	醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO-+2H2O
	D．	溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應：CH3CH2Br+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+Br-

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
	B．	常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA
	C．	0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	D．	標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA