20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時原電池的電極反應式是：正極：2H⁺+2e^-═H₂↑負極：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有2.408×10²³個電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

19．下列各組物質 ①O₂和O₃  ②H、D、T ③CH₃CH₂CH₂CH₃ 和（CH₃）₂CHCH₃（請在橫線上填寫序號）
互為同分異構體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

18．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100ml中，充分反應后，求溶液中Cu²⁺濃度（假設溶液體積不變）．

17．氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有酒精燈、分液漏斗；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．為了證明確實發(fā)生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；另取少量C中溶液，加入CCl₄萃取，CCl₄層變?yōu)槌壬�（填實驗步驟和現(xiàn)象）．
（4）吸收尾氣一段時間后，F(xiàn)中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設．
假設1：只存在SO₃^2-；    假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是SO₃^2-與ClO^-能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存．
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現(xiàn)象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

16．足量的鋅和下列酸反應，產(chǎn)生H₂的物質的量最多的是（　　）

	A．	10mL 18.4mol/L H2SO4		B．	30mL 3mol/L鹽酸
	C．	30mL 2mol/L H2SO4		D．	30mL 5mol/L HNO3

15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②離子半徑：F^-＞Na⁺
③酸性：HClO＜HClO₄．

14．s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形．

13．某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質子數(shù)（　　）

A．

只能是11

B．

只能是24

C．

可能是29

D．

可能是11或15

12．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．
（2）若A能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體，其結構有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式可能是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有4種．

11．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�

	A．	鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
	B．	在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
	C．	往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
	D．	根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱