11．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

分析 A．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
B．氯化鎂與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
C．強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．應(yīng)用最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱比較．

解答 解：A．鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A正確；
B．氯化鎂與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，說明鋁元素的金屬性更強(qiáng)，故B正確；
C．符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，由碳酸可以制取硅酸，說明碳酸的酸性要比硅酸的酸性強(qiáng)，故C正確；
D．氫氟酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，但是氟的非金屬性要比氯的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷及酸性強(qiáng)弱判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下對該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)I】向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是B（填字母）．
A．需要加入更多的鐵粉來提高溫度   B．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
C．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率    D．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于A（填字母）．
A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
D．氯化銨固體與熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B．氟的氫化物很穩(wěn)定
C．水比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．21%B．25%C．30%D．35%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L鹽酸
C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑
B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期
C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族，IIIB族含有32種金屬元素
D．第IA族（除H）元素又稱為堿金屬元素，第ⅦA族元素又稱為鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)
B．在石墨烯晶體中，每個(gè)六元環(huán)占有3個(gè)C原子
C．在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)7C原子連接12個(gè)六元環(huán)
D．在金剛石晶體中，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求填寫
（1）官能團(tuán)“-COOH”的名稱是羧基；
（2）甲基的電子式為：；
（3）有機(jī)物  的系統(tǒng)名稱為：3，4，4一三甲基一l一戊炔
（4）某只含C、H、O三種元素的分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．該分子的結(jié)構(gòu)簡式為．

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