16．有下列四種含苯環(huán)的有機(jī)物，用序號(hào)填空
①②③④TNT
屬于苯的同系物的是①，屬于芳香烴的是①②，屬于芳香化合物的是①②③④．

15．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�

A．

CH3CH（CH3）2

B．

CH3CH2CH2CH3

C．

（CH3）2CHCH2CH3

D．

CH3C（CH3）3

14．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2NO₃^-+3Cu+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，NO₃^-+Fe+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）．
A、銅粉B、氨水C、氫氧化銅D、堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L，此時(shí)Cu（OH）₂無(wú)沉淀生成（填“有”或“無(wú)”）．
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-=3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=3mol•L^-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

13．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl₂溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是（　�。�

A．

稀硝酸

B．

KSCN溶液

C．

溴水

D．

酸性KMnO4溶液

12．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFe，YHCl．
（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產(chǎn)率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時(shí)，Cu²⁺水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g和10mL過(guò)量的FeCl₃溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸鈰[Ce（SO₄）₂]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

10．為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：①加入AgNO₃溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱  ④用HNO₃酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（　�。�

A．

①②③⑤

B．

②③④①

C．

④③⑤①

D．

⑤③④①

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的苯所含的分子個(gè)數(shù)為0.5NA
	B．	28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含原子個(gè)數(shù)為2.5NA
	D．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子個(gè)數(shù)為3NA

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
	B．	按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
	C．	按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
	D．	若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

7．下列氣體溶于水后，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．

SO2

B．

NO2

C．

CO2

D．

NH3