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7．下列氣體溶于水后，不發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．CO2D．NH3

分析 通入水中，發(fā)生的反應存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，故A選；
B．NO2和水反應生成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，非氧化還原反應，故C選；
D．氨氣與水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，故D選；
故選ACD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�
A．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
B．加強堿溶液后加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
C．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口觀察現象
D．加苛性鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．化學能與其他形式的能相互轉化的途徑是化學反應
C．乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵
D．微粒半徑K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中生成溴乙烷的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層（填“1”“2”“3”）．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：A是石油裂解氣的主要成分，現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請回答下列問題：

（1）B物質中官能團的名稱羥基；
（2）寫出反應②的化學方程式（及反應類型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應．
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
（4）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學方程式（及反應類型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是B（選填序號）．K^S*5U．C#O%
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結構．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉化為N2時要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉化為N2時要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸點由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．沸點由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼鎂超導物質的晶體結構單元如圖所示，則這種超導材料的化學式為MgB2

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