6．下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�

A．

次氯酸

B．

活性炭

C．

二氧化碳

D．

二氧化硫

5．苯與濃硫酸反應(yīng)生成苯磺酸和水：+HO-SO₃H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H₂O，該反應(yīng)屬于（　�。�

A．

置換反應(yīng)

B．

中和反應(yīng)

C．

復(fù)分解反應(yīng)

D．

取代反應(yīng)

4．如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層．
（4）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是：加快反應(yīng)速率；
同時(shí)防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）分液．

3．下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是…（　�。�

	A．	金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子
	B．	在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+
	C．	在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+
	D．	在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

2．已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應(yīng)．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O．
（4）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+HOCH₂CH₃，取代反應(yīng)．

1．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，這種烷烴是（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH2CH3

B．

C．

D．

20．下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	丙烷＞乙烷＞甲烷		B．	正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
	C．	丙三醇＞乙二醇＞乙醇		D．	對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

19．下列各選項(xiàng)從左至右按互為同位素、互為同系物、互為同分異構(gòu)體、互為同素異形體、是同種物質(zhì)順序排列的是（　�。�
①C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨　  
②C₂H₅OH、CH₃OCH₃  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH₂COOH、HOCH₂CH₂COOH、HOCH₂CH₂CH₂COOH　
⑤、

A．

①②③⑤④

B．

③⑤④①②

C．

④②①⑤③

D．

③④②①⑤

18．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極附近的 SO42-離子濃度逐漸增大
	B．	電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
	C．	溶液的pH逐漸變小
	D．	銅片上有H2逸出

17．過氧化鈣是重要的無機(jī)過氧化物．近年來，這種產(chǎn)品的用途，伴隨著應(yīng)用技術(shù)的開發(fā)在迅速增多，現(xiàn)已廣泛用于化學(xué)工業(yè)和農(nóng)業(yè)等方面的生產(chǎn)．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產(chǎn)率．