6．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）表中位于ds區(qū)的元素是⑩（填編號），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是分子晶體．
（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是②（填編號）．
（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其它元素的氫化物大得多的原因是分子之間形成氫鍵．
（5）⑤與④形成的晶體的熔點高于⑤與⑦形成的晶體熔點，原因是氧離子半徑小于硫離子半徑，則MgO中離子鍵短，鍵能大．
（6）1183K以下，元素⑨的單質(zhì)為體心立方晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖1），1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎骄�體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）．在圖2中，與一個原子距離最近且相等的原子個數(shù)為12，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數(shù)之比為1：2．

5．用軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO₂、3%的KOH（均為質(zhì)量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO₃，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu²⁺的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實驗證明：MnO₂稍過量時，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe²⁺； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe²⁺．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗Fe²⁺是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe²⁺被氧化完全．
②生產(chǎn)時H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）
a．NaOH溶液   b．鐵粉    c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH₄HCO₃反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO₃393.3kg．

4．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示．

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．
（2）NH₃的中心原子的價層電子對數(shù)為4，其分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）1mol化合物甲中含有的σ鍵數(shù)目為13N_A，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵，
（4）配合物五羰基鐵[Fe（CO）₅]的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）₅為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K，則Fe（CO）₅的晶體類型為分子晶體．Fe（CO）₅受紫外線照射時，發(fā)生反應(yīng)生成九羰基二鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（CO）₅=Fe₂（CO）₉+CO．
（5）某種單質(zhì)鐵的晶體原子空間利用率為68%，則其為體心立方堆積（填“堆積方式”），鐵原子的配位數(shù)為8． 假設(shè)鐵原子的半徑為a pm，則該種鐵的密度為$\frac{{21\sqrt{3}}}{{4{a^3}{N_A}×{{10}^{-30}}}}$g/cm³．（列出計算表達式）

3．解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛可由化合物X、Y在一定條件下反應(yīng)合成．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	撲炎痛的分子式為C17H16NO5
	B．	可用FeCl3溶液檢驗撲炎痛中是否含有化合物Y
	C．	撲炎痛在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)
	D．	1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

2．在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是檢驗是否有H₂產(chǎn)生
（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明方法是：各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（用離子方程式說明）如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．

1．煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳、氮氧化物等有害氣體，污染環(huán)境．
（1）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，已知：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H=-56.70kJ•mol^-1
3O₂（g）?2O₃（g）△H=+28.80kJ•mol^-1
則脫硝反應(yīng)2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=-42.75kJ•mol^-1kJ•mol^-1．
（2）若脫硝反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列說法正確的是abd．
a．升高溫度，平衡常數(shù)減小
b．增大O₃量可以提高NO₂轉(zhuǎn)化率
c．降低溫度，既能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率
d．如圖所示，t₁時使用了催化劑
（3）某實驗小組模擬合成甲醇的過程，將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示，回答下列問題：

時間/min	0	1	3	8	11
n（H2）mol	8	6	3	2	2

該反應(yīng)在0～8min內(nèi)生成CH₃OH的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L^-1•min^-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5；其他條件不變，將12molCO₂和16molH₂充入密閉容器中反應(yīng)，則H₂是轉(zhuǎn)化率會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）根據(jù)阿倫尼烏斯公式可知．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系為k=Ae^{（-Ea/Rr）（}其中Ea為活化能，R為常量，A為大于零的常數(shù)），在相同溫度下，活化能Ea越大，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k越小（填“越大”或“越小”）
（5）某研究小組用熔斷Li₂CO₃作電解質(zhì)，電解還原CO₂制石墨，電解過程中陰極的電極反應(yīng)式3CO₂+4e^-=C+CO₃^2-．

20．谷氨酸是人體必需的氨基酸，其一鈉鹽（）是生活中常用食品添加劑-味精．在100℃以上使用味精，谷氨酸鈉會轉(zhuǎn)變?yōu)閷θ梭w有害的物質(zhì)．下列有關(guān)味精的說法中正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)式為C5H9NO4Na
	B．	味精難溶于水
	C．	只能和鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	D．	炒菜時味精不宜早放

19．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl₂與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（1）陰極反應(yīng)式為H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強溶液導(dǎo)電性．
（3）保持電流強度為aA，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為fC•mol^-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%）

18．25℃時，幾種銀鹽的K_sp及固體的顏色如表：

	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S	AgBr	AgI
顏色	白色	橘紅色	黑色	淡黃色	黃色
Ksp	1.8×10-10	1.1×10-12	6.0×10-50	7.7×10-13	8.5×10-16

下列說法正確的是（　�。�

	A．	往Ag2S懸濁液中加入少量K2CrO4溶液，沉淀將由黑色變成橘紅色
	B．	反應(yīng)2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=5.4×1029
	C．	用AgNO3標準溶液測定溶液中的c（Cl-），可用K2CrO4或K2S溶液作指示劑
	D．	在20mL濃度均為1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中，逐滴（1滴約0.05mL）加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液，可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

17．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�

	A．	加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
	B．	加強堿溶液后加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
	C．	加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口觀察現(xiàn)象
	D．	加苛性鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口進行檢驗