20．谷氨酸是人體必需的氨基酸，其一鈉鹽（）是生活中常用食品添加劑-味精．在100℃以上使用味精，谷氨酸鈉會轉(zhuǎn)變?yōu)閷θ梭w有害的物質(zhì)．下列有關(guān)味精的說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C5H9NO4Na
B．味精難溶于水
C．只能和鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．炒菜時(shí)味精不宜早放

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COONa，鈉鹽均溶于水，含NH3+可與NaOH溶液反應(yīng)，并結(jié)合信息來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C5H8NO4Na，故A錯誤；
B．鈉鹽均溶于水，味精可溶于水，故B錯誤；
C．含NH3+可與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D.100℃以上使用味精，谷氨酸鈉會轉(zhuǎn)變?yōu)閷θ梭w有害的物質(zhì)，則炒菜時(shí)味精不宜早放，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈉鹽的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)．探究：噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)．（若圖有錯誤，可不考慮）

（1）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例．
（2）將G裝置上面的圓底燒瓶收集氣體進(jìn)行被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是制得水蒸氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣）．
（3）E中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精（噴）燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是收集H2，并檢驗(yàn)其純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時(shí)只改變了某一條件，10min時(shí)測得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時(shí)v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）
a．NaOH溶液   b．鐵粉    c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號填寫）．
（2）寫出G的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（3）比較A、D、F三種元素簡單陰離子的半徑大�。簉S2-＞rF-＞rO2-（均用離子符號表示）．
（4）AD2與 BD2混合即發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化學(xué)式應(yīng)為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對反應(yīng)速率的影響大�。�
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是在80℃時(shí)，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間 （s）

濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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同步練習(xí)冊答案