15．現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O          
（B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
①根據(jù)兩反應本質(zhì)，分別判斷能否用于設計原電池（A）不行（B）可以．
②如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

14．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填相應的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關系為S＞O（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學式為H₂SO₄．
（3）AB₂是共價（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為．

13．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）元素化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質(zhì)是F₂．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）₃，它們之間反應的離子方程式為Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（4）用電子式表示 B、H組成的化合物的形成過程．

12．已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的質(zhì)量與加入的Ba（OH）₂溶液體積關系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）₂溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）圖中A點BaSO₄就已被完全沉淀，質(zhì)量為0.233克；
（3）B點pH=1.48（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ 的電離常數(shù) K₁=5.4×10^?2，K₂=5.4×10^?5；H₂CO₃的電離常數(shù) K₁=4.5×10^?7，K₂=4.7×10^?11則下列化學方程式正確的是B（填選項序號，下同）
A．H₂C₂O₄+CO₃^2?=HCO₃^?+HC₂O₄^?     
B．HC₂O₄^?+CO₃^2?=HCO₃^?+C₂O₄^2?
C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2?=HC₂O₄^?+HCO₃^?  
D．C₂O₄^2?+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2?
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列說法中正確的是B．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^?）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）+c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^?）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含雜質(zhì)的Na₂C₂O₄樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO₄和H₂SO₄溶液反應）．
實驗步驟：
準確稱取1g樣品Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：無色變?yōu)樽仙�（紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是B；；
A．盛裝的Na₂C₂O₄的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na₂C₂O₄的純度67%．

10．用離子方程式表示下列反應：
①K₂CO₃的水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
②硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液2AgI（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2I^-（aq）．

9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�

	A．	A池為電解池，B池為原電池		B．	D、E兩極都發(fā)生氧化反應
	C．	F極應為純銅板材料		D．	B池中E極質(zhì)量增加12.8g

8．表為部分短周期主族元素的相關信息．

元素	相關信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型）．
（3）將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

7．某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構如圖所示，電池總反應可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
	B．	b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
	C．	每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
	D．	電池工作時，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能

6．閱讀表中短周期主族元素的相關信息并填空．

元素代號	相關信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	是地殼中含量最高的金屬元素
D	A、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子結(jié)構示意圖．
（2）X的化學式為NaClO．
（3）A、B、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）A、B形成的一種原子個數(shù)比為1：1化合物的化學式為Na₂O₂．
（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED₄反應生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．寫出該反應的化學方程式4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．