14．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填相應(yīng)的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關(guān)系為S＞O（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2SO4．
（3）AB2是共價（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）B為O元素、D為S元素，同主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：S＞O；S的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2SO4；
故答案為：S＞O；H2SO4；
（3）A為C元素、B為O元素，二者形成的CO2，二氧化碳只含有共價鍵屬于共價化合物；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故答案為：共價；．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和電子排布知識推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成，請設(shè)計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

       圖1
（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或5NA/3．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水CaC12和干燥的紅布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但是有同學(xué)認為該設(shè)計不夠嚴密，他的理由可能是可能會有C12溶于水中，請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此方法有可行性，但存在有一定的危險．請用離子方程式解釋Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危險的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含有Cl元素的離子，其中兩種離子ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖2所示．請寫出t2時刻反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式
5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
               圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�
A．A池為電解池，B池為原電池B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．F極應(yīng)為純銅板材料D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號可表示為3517Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（2）實驗1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，而且，表面積越大，則反應(yīng)速率越快；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗是1、3，而且，反應(yīng)物的濃度越大，則反應(yīng)速率越快；
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是3、4（填實驗序號）；而且，溫度越高，則反應(yīng)速率越快；
（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-CHOB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OD．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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