18．生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)
	B．	制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
	C．	做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類(lèi)非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)
I：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反應(yīng)
II：2NH₃（g）+8NO（g）═5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對(duì)于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH₃） 和n（N₂） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH₃表示從開(kāi)始到t₁時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時(shí)，平衡混合氣體中N₂O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O．

16．高分子化合物G是作為鋰電池中 Li⁺ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：+$\stackrel{催化劑}{→}$
（1）寫(xiě)出F中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基、羥基．F的核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）D→E反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫(xiě)出與D含有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH₂CH（CH₃）COOH、HOCH₂CH₂CH₂COOH、CH₃CH（OH）CH₂COOH、CH₃CH₂CH（OH）COOH．

15．單質(zhì)A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出），回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學(xué)式分別是Al₂O₃、NaAlO₂．
（2）若A是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞O＞F，N與R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SiO₃
（3）寫(xiě)出Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式
（4）已知1mol Z與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出Z與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol．

13．現(xiàn)向一密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH₄和CO₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（ g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	△H＞0
	B．	P4＞P3＞P2＞Pl
	C．	1000℃，P3條件下，在Y點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
	D．	1100℃，P4條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64 （mol/L）2

12．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	銅電極應(yīng)與X相連接
	B．	H+透過(guò)離子交換膜由N極向M極移動(dòng)
	C．	M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7n H2O-24n e-═6n CO2↑+24n H+
	D．	當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)0.10mol/L Na₂SO₃溶液（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）的敘述正確的是（　　）

	A．	與漂白粉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++SO32-=CaSO3↓
	B．	通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）
	C．	加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大
	D．	通入SO2至過(guò)量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越強(qiáng)
	B．	海輪外殼上附著一些鋅塊，可以減緩海輪外殼的腐蝕
	C．	在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固體，c（Ba2+） 增大
	D．	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�

	A．	蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾燒瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
	B．	金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
	C．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向上傾斜
	D．	濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗