10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO₂能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H₂O＞NH₃（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

9．圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）F；陰離子還原性最弱的是F^-；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，E₂C₂的電子式為．
（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．有機物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有以下信息可供參考：
①A分子中共有24個原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基；在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應；與FeCl₃溶液相遇不顯紫色．
③A、B相對分子質(zhì)量之差等于54．
根據(jù)你的推導，回答下列問題：
（1）A的分子式C₁₁H₁₀O₃；C的摩爾質(zhì)量72g/mol；E中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應①的類型是取代反應；反應②的類型是氧化反應．
（3）D+Cu（OH）₂反應的化學方程式CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₂=CHCOOH+2Cu₂O↓+2H₂O；反應④的化學方程式．
（4）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）；
①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②可發(fā)生銀鏡反應；
③可與NaOH溶液反應．

7．在有機合成中，常利用反應：R-CN+2H₂O+H⁺-→R-COOH+NH₄⁺引入羧基，而-CN可以通過CO與HCN反應引入：
過與HCN反應引入：$→_{一定條件}^{HCN}$

現(xiàn)有某有機物的合成途徑為：$→_{一定條件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化劑④}^{聚合}$D
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A，D．
（2）有機物B中含有的官能團名稱為羧基和羥基．
（3）下列反應類型為：①加成反應，③消去反應．
（4）寫出B→C的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O．
寫出兩分子B反應生成的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式．

6．有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C₄H₈O₃）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為．
乙能發(fā)生的化學反應有（填序號）c．
a．酯化反應　b．氧化反應　c．水解反應
（2）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為．
（3）A的同類同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C₄H₉NO₂）
氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為H₂N-CH₂-CH₂-CH₂-COOH．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡式為．

5．據(jù)新華社消息，衛(wèi)生部擬從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣．過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）過氧化苯甲酰的分子式為C₁₄H₁₀O₄，其一氯代物共有3種．
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學反應方程式：，該反應屬于取代反應．
（3）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產(chǎn)生苯甲酸：
．苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有，屬于酚類的有3．（寫結(jié)構(gòu)簡式）

4．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）

	A．	2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
	B．	對氯甲苯和鄰氯甲苯
	C．	2-甲基丁烷和戊烷
	D．	甲基丙烯酸和甲酸丙酯

3．如圖兩個裝置，工作時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應完成后往①中加入19.6gCu（OH）₂固體，溶液恰好能恢復到電解前的濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，則：
（1）①中共收集到的氣體體積8.96（標況下） L
（2）①中陰極質(zhì)量增加12.8g，②中負極質(zhì)量減小26g
（3）反應①中溶液（電解前溶液pH=5）體積為1L且保持不變（lg₂=0.3，lg₃=0.477），則電解后溶液PH為0.4．
（4）如果用CH₂O（甲醛）、O₂、KOH溶液組成的燃料電池來為①裝置提供電池，該電池的負極反應式為HCHO-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4H₂O，則電解過程中消耗CH₂O的分子數(shù)為0.2N_A（或1.204×10²³）．．

2．有機物A的分子式為C₁₁H₁₆，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有7種．

1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	反應CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
	B．	電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	電池工作時，CO32-向電極B移動
	D．	電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-