5.據(jù)新華社消息,衛(wèi)生部擬從2011年12月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣.過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.

(1)過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4,其一氯代物共有3種.
(2)工業(yè)上可以利用苯甲酰氯()和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰,寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式:,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng).
(3)過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸:
.苯甲酸的同分異構(gòu)體中,屬于酯類(lèi)的有,屬于酚類(lèi)的有3.(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

分析 (1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),含3種位置的H;
(2)和雙氧水反應(yīng)生成和HCl,-Cl被取代;
(3)苯甲酸的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)且屬于酯類(lèi),則苯環(huán)與-OOCH相連;苯甲酸的屬于酚類(lèi)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體為甲基苯酚.

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H10O4,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),含3種位置的H,則一氯代物共有3種,故答案為:C14H10O4;3;
(2)和雙氧水反應(yīng)生成和HCl,該反應(yīng)為,-Cl被取代,屬于取代反應(yīng),
故答案為:;取代;
(3)苯甲酸的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)且屬于酯類(lèi),則苯環(huán)與-OOCH相連,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯甲酸的屬于酚類(lèi)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體為甲基苯酚,有鄰間對(duì)3種,故答案為:;3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及應(yīng)用能力,題目難度不大,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷,知道常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及其區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.工業(yè)制硝酸的反應(yīng)為:4NH3+5O2$\stackrel{鉑銠合金、加熱}{→}$4NO+6H2O(g)、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)原子利用率是綠色化學(xué)的重要指標(biāo):原子利用率=目標(biāo)生成物的總質(zhì)量÷參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量
若上述制備硝酸的總反應(yīng)表示為NH3+2O2←HNO3+H2O,則該制備在理論上的原子利用率為77.8%(保留3位小數(shù)).
(2)若反應(yīng)的尾氣NOx用足量的NaOH溶液吸收,求生成的NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比(用x表示):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用.
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法.離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后,逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型,而失去交換能力.把CaR2(或MgR2)型樹(shù)脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間,便可再生.
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí),洗衣粉與肥皂相比,洗衣粉洗滌效果較好,原因是肥皂易與Ca2+,Mg2+生成沉淀.
(2)工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理的水pH調(diào)到9左右,再加入綠礬.請(qǐng)解釋這一做法的原因:Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進(jìn)而水解生成Fe(OH)膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3(膠體).(用必要的離子方程式和文字描述).
(3)最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中,當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機(jī)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.有下列各組物質(zhì):
①石墨和碳納米管
②甲烷和十八烷

④乙酸和甲酸甲酯
12CO2和14CO2
⑥H、D、T

⑧CH2-CH3
其中屬于同分異構(gòu)體的為④(填序號(hào),下同);屬于同素異形體的為①; 屬于同位素的為⑥;屬于同系物的為②⑧.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.如圖兩個(gè)裝置,工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,反應(yīng)完成后往①中加入9.8gCu(OH)2固體,溶液恰好能回復(fù)原濃度和體積.若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是( 。
A.產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小
C.電極反應(yīng)式:①中陰極:Cu2++2e-═Cu②中正極:2H++2e-═H2
D.反應(yīng)完成后溶液PH:①<7,②>7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.有A、B、C、D、E五種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè).B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L.D的原子M層上有7個(gè)電子,E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子.回答下列問(wèn)題.
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O>NH3(填化學(xué)式)
(3)A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號(hào)表示).
(4)用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程:
(5)寫(xiě)出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)寫(xiě)出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)的性質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A.鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
B.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.將氯水加到KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán)
D.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的有幾句( 。
3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同;
3He、4He 具有相同的中子數(shù);
3He核聚變是化學(xué)變化;
3He液化是物理變化;
3He、4He形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵;
3He、4He分別組成的氣體單質(zhì),在相同條件下密度之比為3:4
⑦由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
⑨在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱
⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極,鋅片是正極.
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3;
(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應(yīng)過(guò)量,理由是使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀;則反應(yīng)2生成B的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案