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19．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問題：
XY 
 ZW
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3（寫化學(xué)式）；
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5．

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18．對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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17．如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol•L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則
（1）A極析出的物質(zhì)0.025mol．C極析出的物質(zhì)0.0125mol．
（2）B極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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16．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（　�。� 
A．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)
C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙 b 點(diǎn)變紅色

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15．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量（“吸收能量”或“釋放能量”），形成化學(xué)鍵要釋放能量（“吸收能量”或“釋放能量”）．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱（“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．

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14．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，
（2）給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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13．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．在前10 s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等

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12．某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　　）
ABCD
正極ZnCuCuFe
負(fù)極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4AgNO3CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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11．下列說法正確的是（　　）
A．非極性分子中的原子一定無孤電子對(duì)
B．平面三角型分子一定是非極性分子
C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子

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10．下列結(jié)論合理的是（　　）
A．CH4的穩(wěn)定性高于SiH4，可推測(cè)CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4
B．氯化鈉的晶格能比氯化銫的晶格能小
C．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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