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11．下列說法正確的是（　　）
A．非極性分子中的原子一定無孤電子對
B．平面三角型分子一定是非極性分子
C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結構，則ABn不一定是非極性分子

分析 A．分子中正負電荷中心重合，屬于非極性分子，非極性分子中的原子不一定無孤電子對；
B．平面三角型分子，有的是非極性分子，有的不是；
C．甲烷是正四面體，鍵角均為109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的兩個氫原子被兩個氯原子所取代，分子的構型由正四面體變成四面體，鍵角發(fā)生了變化；
D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結構，ABn有的是非極性分子，有的不是．

解答 解：A．CH4是非極性分子，分子中的原子無孤電子對，CCl4、Al2Cl6兩者氯原子都含有孤電子對，故A錯誤；
B．甲醛中心原子C上無孤電子對，價層電子對數為3，空間構型為平面三角形，碳原子位于三角形內部，結構不對稱，所以為極性分子，故B錯誤；
C．甲烷是正四面體，鍵角均為109°28′，二氯甲烷分子的構型是四面體，鍵角發(fā)生了變化，不等于109°28′，故C錯誤；
D．ABn型分子，中心原子最外層滿足8電子結構，中心原子的化合價的絕對值等于價電子數，則ABn一定是非極性分子，如CH4，ABn型分子的中心原子最外層僅滿足8電子結構，則ABn不一定是非極性分子，如NH3中心原子N為8電子結構，但是分子為極性分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了分子極性與分子的空間構型關系，注意用枚舉法可簡化解題的思路，平時注意相關知識的綜合應用和特例，題目難度中等，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式（用化學式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
實驗甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時n（X）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉化率α1α2α3
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則該時間段內A2的平均反應速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．
②該溫度下此反應的平衡常數K的值為4．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是ADE（填序號）．
A．α1+α2=1             B．α3＜α1             C． n2＜n3＜1.0mol
D．P3＜2P1=2P2       E． Q1+Q2=d           F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列過程屬于人工固氮的是（　　）
A．用N2和H2合成NH3B．閃電時大氣中氮的氧化物的生成
C．由氨制尿素D．從空氣中分離出氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol（反應熱）
D．2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將如圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（　�。� 
A．Cu 電極上發(fā)生還原反應B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙 b 點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C．原子序數為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現象為無現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鈹（Be）為第2周期第IIA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，鈹可能具有的性質是（　�。�
A．鈹原子的半徑小于硼原子的半徑
B．相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應劇烈
C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱
D．單質鈹能與冷水劇烈反應

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