8．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　　）

	A．	若該反應的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小
	B．	若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
	C．	以X濃度變化表示的反應速率為$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
	D．	12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

7．下列關于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�
①可用于制造光導纖維             
②能跟強堿反應，但不能與水反應
③SiO₂的物理性質與CO₂類似       
④既是酸性氧化物，又是堿性氧化物．

A．

①和②

B．

③和④

C．

②和④

D．

②和③

6．在盛有2mLFeCl₃溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，化學反應方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色溶液無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)檠�紅色，反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

5．已知NaHCO₃溶液呈堿性，則下列關系式表示錯誤的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）		B．	c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

4．室溫下某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13 mol•L^-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　　）

	A．	Al3+、K+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、HS-、Cl-
	C．	Na+、AlO2-、SO42-、NO3-		D．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

3．金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石．已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收a kJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定
②金剛石不如石墨穩(wěn)定
③等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
④石墨轉化為金剛石是氧化還原反應．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

2．反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	增加Fe（s）的量		B．	將容器的體積縮小一半
	C．	升高溫度		D．	通入水蒸氣

1．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池
	B．	乙醇和沼氣都是可再生能源
	C．	CO2是造成酸雨的主要原因之一
	D．	質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素

20．如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為0.02mol．

19．甲醇（CH₃OH）是一種優(yōu)質燃料，
（1）已知一定條件下88gCO₂和足量氫氣完全反應三可生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
（2）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v（H₂）=0.225 mol•L^-1•min^-1．
②下列措施中能使v（CO₂）增大的是AD．
A．加入催化劑                   B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．