Question

8．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小
• B． 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• C． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
• D． 12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算為：
               X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1       3         0
變化量（mol） 0.3     0.9       0.6
平衡量（mol） 0.7     2.1       0.6
A．焓變小于0，為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，澤爾平衡常數(shù)減小；
B．增大一種反應(yīng)物濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
C．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出以X濃度變化表示的反應(yīng)速率；
D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，平衡向著正向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的濃度大于原先的$\frac{1}{5}$．

解答 解：一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算為：
               X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1       3         0
變化量（mol） 0.3     0.9       0.6
平衡量（mol） 0.7     2.1       0.6
A．若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小，故A正確；
B．若增大X的濃度，平衡向著正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{12s}$=$\frac{1}{80}$mol（L•s），故C錯(cuò)誤；
D.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，體積變化Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{5}$，為0.06mol/L，但減小壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于0.06mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡影響因素的分析判斷、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．