相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組指定的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．2s22p3和2s22p4

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：
元素部  分  性  質(zhì)
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{7}{17}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y＞Z
B．離子半徑：W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是離子化合物
D．工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體；
②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；
③Cl2與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS；
④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸；
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②③④⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：Y＞Z
B．核電荷數(shù)：a＞b
C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D．X單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W單質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物
D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；  ②1s22s22p63s23p4；   ③1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中不正確的是（　　）
A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①B．原子半徑：①＞②＞③
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．第一電離能：③＞②＞①

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氫氧化鈉的熔化B．碘和干冰的升華
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．汞和硫的氣化

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（　　）
A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．CCl4的結(jié)構(gòu)式  
D．氧元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s12p3

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