20．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（　�。�
A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．SO2原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，晶體時(shí)為分子晶體，故B錯誤；
C．碘分子中I-I原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，晶體時(shí)為分子晶體，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，晶體時(shí)為離子晶體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標(biāo)號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市   D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
（4）表是壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)Mpa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率升高，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強(qiáng)可提高轉(zhuǎn)化率，但增加了設(shè)備、動力成本等，效益反而下降．
（5）某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是376.32tt．

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11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬鎂說法不正確的是（　�。�
A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)
B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂
C．Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率
D．鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)．
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g•mol-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為SF6．已知DBn 在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．DBn屬于分子晶體．該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由SF6中硫元素是最高價(jià)不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強(qiáng)，負(fù)價(jià)的氟不能與氧氣反應(yīng)
（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1mol
（4）A和C兩元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A和單質(zhì)C，生成的單質(zhì)A折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．化合物甲分解方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
（5）D 元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體；
②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；
③Cl2與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS；
④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸；
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②③④⑤

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12．下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是（　�。�
A．H2O在高溫下也難分解
B．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高
C．SiH4的熔點(diǎn)高于CH4的熔點(diǎn)
D．NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）Mg，畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是bd．
a．B元素的最高正價(jià)為+6       b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子   d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是（寫元素名稱）鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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