1．列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	氨氣分子的電子式：		B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CH4的球棍模型示意圖為：		D．	用電子式表示HCl形成過程：

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大．
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其反應(yīng)速率減小．

19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

①某原電池裝置如圖所示，圖1右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，左側(cè)燒杯中的c（Cl^-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H₂．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①寫出正極反應(yīng)式：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK₂FeO₄反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

18．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值-93：

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1③
根據(jù)蓋斯定律，298K時(shí)由C（石墨，s）和H₂（g）生成C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ•mol^-1．

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1．
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1179 KJ•mol^-1．

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解過程中陰極沒有氣體生成
	B．	電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
	C．	原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol•L-1
	D．	電解過程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為2.24 L（標(biāo)況下）

15．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

14．25℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=56.7kJ•mol^-1自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

	A．	是吸熱反應(yīng)		B．	是放熱反應(yīng)
	C．	是熵減小的反應(yīng)		D．	熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

13．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（　�。�
①鋅�！�
②鋅片　
③鋅粉　
④5%的鹽酸　
⑤10%的鹽酸　
⑥15%的鹽酸　
⑦加熱　
⑧用冷水冷卻　
⑨不斷振蕩　
⑩迅速混合后靜置．

A．

②⑥⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑤⑦⑨

D．

③⑥⑦⑨

12．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�

	A．	v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1		B．	v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
	C．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1		D．	v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1