Question

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大．
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其反應(yīng)速率減小．

Answer 1

分析 ①固體的量的增減不能改變反應(yīng)速率；
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
③體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變；
④壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小．

解答 ①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變．
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大；
③體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
④壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減小．

點(diǎn)評 注意：1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體．
2、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的．
3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于所有化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．