1．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2%H2O2溶液	無(wú)
②	10mL 5%H2O2溶液	無(wú)
③	10mL 5%H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為50的Sr原子：5038Sr
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	PBr3的結(jié)構(gòu)式：

13．Ⅰ．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有①②③④⑤（填序號(hào)，下同）．
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②
（3）能與Na0H溶液反應(yīng)的有④⑥．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤．
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有①⑥．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）配制銀氨溶液時(shí)向盛有AgNO₃溶液的試管中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩直到先生成的沉淀恰好溶解為止．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
（2）加熱時(shí)應(yīng)用水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

12．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一部步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c
A	Al2O3	Na[Al（OH）4]	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl3	FeCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

FeSO4

C．

Cu

D．

CuO

10．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新性抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”．下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
	C．	青蒿素和雙氫青蒿素均能跟氫氧化鈉反應(yīng)
	D．	青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵和酯基、醚鍵

9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
煉鐵高爐中用CO還原赤鐵礦時(shí)發(fā)生如下幾個(gè)反應(yīng)．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
則CO將Fe₂O₃還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

8．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源對(duì)外供電．已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O．反應(yīng)過(guò)程中生成的PbSO₄由于不溶于水，附著在鉛電極或二氧化鉛電極上．若實(shí)驗(yàn)前鉛蓄電池的正、負(fù)極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，鉛蓄電池兩極的質(zhì)量差等于（　�。�

A．

3.2g

B．

6.4g

C．

9.6g

D．

12.8g

7．向含有5×10^-3mol HIO₃與少量淀粉的溶液中通入H₂S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H₂S，溶液的藍(lán)色褪去．則在整個(gè)過(guò)程中（　�。�

	A．	共得到0.96g硫		B．	通入H2S的體積為336mL
	C．	硫元素先被還原后被氧化		D．	轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA

6．化合物A（C₈H₁₀），用高錳酸鉀氧化時(shí)生成二元羧酸B（C₈H₆O₄），B的一硝基取代物只有一種，試推測(cè)A、B的構(gòu)造式．