5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
	B．	標準狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
	C．	1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
	D．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

4．“化學-我們的生活、我們的未來”．下列有關(guān)知識敘述正確的是（　　）

	A．	Na+、Fe3+是人體所需微量元素		B．	苯酚不能用于殺菌消毒
	C．	氫氣是未來的一種理想燃料		D．	乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源

3．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS₂），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO₄^2-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS₂+17H₂O₂+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H₂O₂受熱分解．．
Ⅱ，配位浸出
反應原理為：CuFeS₂+NH₃•H₂0+O₂+OH^-→Cu（NH₃）₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄^2-+H₂0（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH₄C1，構(gòu)成NH₃．H₂O-NH₄Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol．L^-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L^-l的NH₄C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH₃．H₂O的電離常數(shù)K_b=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，當有2molSO₄^2-生成時，理論上消耗O₂的物質(zhì)的量為4.25 mol．

2．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃=2b-akJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）對于有氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的平衡常數(shù)表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$．
（3）能說明反應③已達平衡狀態(tài)的標志是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應③．在t1時刻達到平衡，此時n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N₂）=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{x}{x+y}×100%$（用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO₂和xmolNO，則此時v（正）=（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（5）煙氣中也含有氮氧化物，C₂H₄可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為350℃，Cu²⁺負載量為3%．

1．對二甲苯（ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶（聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	PTA是該反應的氧化產(chǎn)物
	B．	PTA與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn)PET塑料
	C．	PX分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
	D．	該反應消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移12NA個電子 （NA為阿伏加德羅常數(shù)）

20．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO₄^2-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
己知轉(zhuǎn)化過程中的反應為：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．下列說法不正確的是（　　）

	A．	轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應方向移動，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
	B．	常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調(diào)溶液的pH=5
	C．	若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
	D．	常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

19．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

（1）由苯酚生成A的化學方程式是+NaOH→+H₂O．
（2）已知C的分子式為C₅H₁₂O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種，與C含有相同官能團的同分異構(gòu)共有7種，C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）B與C反應的化學方程式是．
（4）由苯酚生成D的化學方程式是2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O由D生成N的反應類型是縮聚反應
（5）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO₂和H₂O．則F的分子式是C₈H₈O₃．
已知：①芳香族化合物F能與NaHCO₃溶液反應，且不能發(fā)生水解反應；
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．F的結(jié)構(gòu)簡式是．

18．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是B的氫化物分子之間存在氫鍵．
（4）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]^-．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為NaNO₂．
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F₂C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu⁺外圍電子3d¹⁰軌道全滿穩(wěn)定，Cu²⁺外圍電子3d⁹軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定．

17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH
在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．

16．鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N₂=2Li₃N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄═K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄═Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度 溶解度	10℃	20℃	50℃	80℃
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li₂CO₃產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）₃，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li⁺ 濃度和溶液溫度，使得Li₂CO₃容易析出．
（5）洗滌Li₂CO₃晶體使用熱水．