5．砷化鎵晶體是半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于太陽能電池、LED光源和通訊領(lǐng)域．
（1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）鎵、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是砷＞硒＞鎵，此三種元素中電負(fù)性最大的是硒．
（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反應(yīng)制得．①常溫常壓下（CH₃）₃Ga為無色透明液體，則（CH₃）₃Ga固體屬于分子晶體．（CH₃）₃Ga為非極性分子，其中鎵原子的雜化軌道類型是sp²．
②AsH₃的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（4）砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，鎵原子的配位數(shù)是4，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

4．工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO₃）（含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備TiO₂的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡(jiǎn)要工藝流程如圖：

（1）為提高鈦鐵礦的浸出率，請(qǐng)寫出兩條合理的措施攪拌或適當(dāng)提高酸的濃度或加熱或?qū)⒌V石粉碎或延長(zhǎng)浸取時(shí)間．
（2）酸溶后所得到的礦渣的主要成分是SiO₂．
（3）試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70°C左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會(huì)有較多TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO₄•7H₂O中導(dǎo)致TiO₂產(chǎn)率降低．
（4）從鈦液Ⅰ中獲得FeSO₄•7H₂O晶體的操作Ⅰ步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（5）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃用水充分洗滌，鍛燒后獲得的TiO₂顏色發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
（6）FeSO₄•7H₂O晶體可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556akgFeSO₄•7H₂O晶體（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgFeSO₄•7H₂O晶體和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌．反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料160a+320b+160ckg．

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學(xué)循環(huán)制氫可以采用如下的反應(yīng)：
①Br₂（g）+CaO（s）=CaBr₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-73kJ•mol^-1
②CaBr₂（s）+H₂O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+8HBr（g）=Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ•mol^-1
④3FeBr₂（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+354kJ•mol^-1
則H₂O（g）??H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+249kJ•mol^-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．可判定該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的選項(xiàng)是BDE．
A．v（N₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時(shí)間生成amolN₂的同時(shí)消耗3amolH₂
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應(yīng)2NH₃（g）??N₂（g）+3H₂（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，NH₃的初始濃度為0.05mol/L．溫度T₁和T₂下NH₃的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應(yīng)的溫度T₁小于T₂，平衡常數(shù)K（T₁）小于K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NH₃的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學(xué)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時(shí)再向該密閉容器中投入0.5molN₂、0.5molH₂和1molNH₃，此時(shí)反應(yīng)將正向進(jìn)行（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

2．室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：對(duì)圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)分析中，正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)水的電離程度最大		B．	b點(diǎn)c（NH4+）=2c（SO42-）
	C．	c點(diǎn)c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）		D．	d點(diǎn)c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、5、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．它們的最外層電子數(shù)之和為15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
	B．	元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y＜W
	C．	原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
	D．	X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

20．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
	B．	該電池反應(yīng)中二氧化錳作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	該電池工作時(shí)，電解液中的K+向鋅極定向移動(dòng)
	D．	電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Zn（s）-2e-+2OH-（aq）=Zn（OH）2（s）

19．分子式為C₄H₁₀O的醇與苯甲酸（）在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	B．	46g有機(jī)物C2H6O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
	C．	在0.5L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目為NA
	D．	10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為5NA

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
	B．	殲-20飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
	C．	將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

16．基態(tài)原子最外層電子排布為4s²的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是（　　）

A．

12

B．

13

C．

14

D．

15