19．分子式為C4H10O的醇與苯甲酸（）在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C4H10O的醇的種類取決于-C4H9的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，然后確定與苯甲酸（）在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類．

解答 解：的結(jié)構(gòu)固定，則分子式為C4H10O的醇與苯甲酸（）在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類取決于分子式為C4H10O的醇的數(shù)目，
分子式為C4H10O的醇的種類取決于-C4H9的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，則C4H10O的醇有四種，
所以二者形成酯的種類為4種，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）
A．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀
B．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
C．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
D．新制氯水敞口處久置，顏色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（　　）
A．塑料B．油脂C．淀粉D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列體系中，離子能大量共存的是（　　）
A．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．
按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為102℃，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）O、Si、P、S電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞P＞Si．
②SO3分子中S原子的雜化軌道類型為sp2，與其互為等電子體的陰離子為CO32-，SiO32-，NO3-（舉1例即可）．
（3）已知，高溫陶瓷材料Si3N4晶體中，原子間都以單鍵結(jié)合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都是八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請比較鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28’，而N原子周圍連接三個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28’．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如圖：

（1）為提高鈦鐵礦的浸出率，請寫出兩條合理的措施攪拌或適當(dāng)提高酸的濃度或加熱或?qū)⒌V石粉碎或延長浸取時間．
（2）酸溶后所得到的礦渣的主要成分是SiO2．
（3）試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70°C左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低．
（4）從鈦液Ⅰ中獲得FeSO4•7H2O晶體的操作Ⅰ步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3用水充分洗滌，鍛燒后獲得的TiO2顏色發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（6）FeSO4•7H2O晶體可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgFeSO4•7H2O晶體（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶體和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌．反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．離子交換膜法為日前普遍使用的制堿技術(shù)，其生產(chǎn)流程如圖l所示：

（l）氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是防止隔膜堵塞，提高產(chǎn)品的純度．由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．（寫物質(zhì)名稱）
（3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（4）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，c電極的名稱是陽極．采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產(chǎn)生a克的燒堿．某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強(qiáng)度c安，該電解槽的電解效率為$\frac{400b}{3ac}$×100%（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有①石油的分餾  ②煤的干餾 ③油脂的硬化  ④焰色反應(yīng) ⑤石油的裂解 ⑥橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（　�。�
A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對實(shí)際應(yīng)用原理解釋的表達(dá)式中，不正確的是（　�。�
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．純堿溶液加熱使溶液堿性增強(qiáng)CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，懸濁液顏色改變3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D．配制FeCl3溶液時，為防止溶液渾濁，常將FeCl3固體溶解于濃鹽酸，再加水稀釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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同步練習(xí)冊答案