1．某有機物含C、H、O三種元素，實驗測得C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：24：5：8，回答下列問題：
（1）其實驗式是C₄H₁₀O．
（2）圖是該有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為74，分子式C₄H₁₀O．

（3）確定結(jié)構(gòu)式：圖是該有機物的紅外光譜圖，則有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃
（4）若此有機物能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，則其同分異構(gòu)體有4種．

20．（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為C₆H₁₂．
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHC（CH₃）₃，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氫譜有3個吸收峰，其峰面積之比是2：1：9．
（3）下列物質(zhì)中，與該烴互為同系物的是（填序號）①，互為同分異構(gòu)體的是③．
①CH₃CH═CHCH₃　　　    ②CH₂═CHC（CH₃）₃
③CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃　      ④（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃．

19．按要求寫出下列方程式
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
（2）實驗室制乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
（3）丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，
（4）溴苯的制取：，
（5）三硝基甲苯的制取：．

18．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	乙醇的分子式：CH3CH2OH		B．	CH3COCH3的官能團名稱：醚鍵
	C．	的名稱為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷		D．	的類別：醇類

17．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：

物質(zhì)	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	難溶	難溶	可溶	易溶

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H⁺之外的陽離子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101 kPa時，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H⁺通過．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為V²⁺-e^-=V³⁺，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．
（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO${\;}_{2}^{+}$+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL0.1000 mol/L
H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO₂）₂SO₄溶液中釩的含量為10.6g/L．

16．我國藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如圖：

已知：羰α-H可發(fā)生反應(yīng)
（1）化合物D的分子式為C₂₀H₂₈O₂，D分子中所含有的官能團名稱是羰基、醚鍵．
（2）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；反應(yīng)B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）請寫出在A的同系物中，其相對分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CH-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．
（4）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子H2加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：．

15．Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
Q	Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料
R	R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T	負(fù)二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
X	X是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y	元素Y位于周期表第10列
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素

（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）下列敘述正確的是d
a．Q的最簡單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT₂．QT分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為1：2；QT₂分子中，Q原子采取sp雜化．
（4）笑氣（R₂T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R₂T與QT₂具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為直線形，且為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有12個．

14．在某溫度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	a點表示溶液中c（A-）為0.1 mol/L
	B．	a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	C．	c點表示HA和NaOH恰好反應(yīng)完全
	D．	b、d點表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不變

13．下列有關(guān)化學(xué)實驗原理、操作以及現(xiàn)象預(yù)測和結(jié)論的敘述正確的是
（　�。�

	A．	利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”，充分振蕩后靜置，上層變橙紅色，下層幾乎無色
	B．	實驗室制取純凈Cl2，可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)
	C．	圖3中，若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
	D．	圖4中，若A為濃氨水，B為生石灰，C硝酸銀稀溶液，實驗中可看到C中先變渾濁后變澄清，說明AgOH具有兩性

12．下列有關(guān)離子反應(yīng)的方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	B．	等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+