12．下列有關(guān)離子反應(yīng)的方程式書寫正確的是（　　）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．電荷不守恒；
B．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，一水合氨和水；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，強(qiáng)堿溶液中不能生成氫離子；

解答 解：A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，離子方程式：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正確；
C．過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意反應(yīng)烏爾用量對反應(yīng)的影響，注意離子方程式遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列烷烴命名正確的是（　　）
A．2-二甲基-3-乙基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電路中每流過4 mol電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D．每34 g H2S參與反應(yīng)，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
B．在16g18O2中含有10NA個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含2NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．針對下列9種元素，完成以下各小題
周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）④和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導(dǎo)纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計(jì)算機(jī)芯片
（6）元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)的是C（填寫元素符號(hào)），寫出一個(gè)能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時(shí)，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)：①雞湯②礦泉水③酒精④生理鹽水⑤面湯，不屬于溶液的是（　�。�
A．③④B．②③⑤C．①③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氯元素的最高化合價(jià)為+7，最低化合價(jià)為-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成過程如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上
B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共6種
D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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