11．電子級鈷氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）₃外還有Si （填化學(xué)式）．
（2）加入Co₃（PO₄）₂的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co²⁺不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co²⁺的離子方程式為3Co+8H⁺+2NO₃^-═3Co²⁺+4H₂O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫出C點物質(zhì)的化學(xué)式：Co₃O₄．
（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃）出發(fā)，以碳銨（NH₄HCO₃）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整實驗步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Co2+	7.2	9.2

b．CoSO₄與NH₄HCO₃反應(yīng)時，母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為（可選用的試劑：碳銨、稀硫酸、NaOH溶液）
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全；②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co²⁺沉淀完全，過濾；④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO₃沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

10．CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
相關(guān)反應(yīng)離子方程式如下：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2Cul+I₂         I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CulK_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6 mol•L^-1，應(yīng)保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1；
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．該反應(yīng)的離子方程式為4MnO₄^-+12H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O；若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

9．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。�工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl₄溶液褪色； ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH₃CHO、NH（CH₃）₂為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂ $\stackrel{HBr}{→}$CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃COH．

8．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

	A．	測定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
	B．	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
	C．	往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
	D．	向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

7．雙羥香豆素醫(yī)學(xué)上用作抗凝劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)雙羥香豆素的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C19H10O6
	B．	遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	1 mol雙羥香豆素最多能與含 4 mol氫氧化鈉的水溶液完全反應(yīng)
	D．	1 mol雙羥香豆素最多能與 10 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法正確的是（　　）

	A．	氨氣具有還原性，可用作制冷劑
	B．	NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑
	C．	小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑
	D．	碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	銅溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
	C．	pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
	D．	水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
	B．	1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
	D．	28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	SiO2因?qū)щ娔芰�強而用于制造通訊光纜
	B．	用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
	C．	處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌
	D．	硅膠可作袋裝食品的干燥劑