4.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中:Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.使甲基橙變紅色的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.pH=7的溶液中:K+、Cl-、Br-、Fe3+
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-

分析 A.0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液呈堿性;
B.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性;
C.Fe3+水解呈酸性;
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或堿性.

解答 解:A.0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液呈堿性,堿性條件下NH4+、HCO3-不能大量存在,故A錯誤;
B.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe3+水解呈酸性,不能存在中性溶液中,故C錯誤;
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或堿性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷,答題時注意題給信息,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)吸收.
(2)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol.若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收,則該反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.
(3)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O,所產(chǎn)生的CO2的量a(選填編號).
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.無法確定.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近.以下各組粒子不能互稱為等電子體的( 。
A.CO和N2B.N2H4 和C2H4C.CO2和N2OD.O3和SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=-571.6kJ•mol-1,下列敘述正確的是( 。
A.2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
B.1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量
C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯誤的是( 。
A.利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電,可以獲取清潔能源
B.食用油和汽油都屬于酯類,都能用來工業(yè)上制肥皂
C.利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒,可防止白色污染
D.地溝油若被回收重新流入餐桌,對人體傷害極大,應(yīng)倡導(dǎo)加工處理生成生物柴油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病.工業(yè)合成該藥物的中間體(F)的路線如圖:

已知:R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問題:
(1)D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵;B→C包含兩步反應(yīng),反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能使溴的CCl4溶液褪色; ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等.(任寫一種)
(5)已知呋喃丙胺()是一種高效麻醉劑,寫出以、CH3CHO、NH(CH32為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖(無機(jī)試劑自選).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.電子式:可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC 2的晶體為離子晶體,其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:1,D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層.AC 2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E原子序數(shù)為26.回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示).
(1)E在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族(指明周期和族).
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(3)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形;AC 3 2-的中心原子采取sp2雜化.
(4)寫出任意一種由兩種元素組成的與DC 2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式F2
(5)E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1:1形成的帶一個單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子.寫出該配離子的化學(xué)式[Fe(CN) 6]3-或[Fe(CN) 6]4-;(任寫一種).
(6)X是周期表中電負(fù)性最大的元素,該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示.該離子化合物的化學(xué)式為CaF 2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.分子式為C10H14O,苯環(huán)上只有一個取代基且屬于醇的同分異構(gòu)體有( 。
A.10B.12C.11D.14

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案