11．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下現(xiàn)象與事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2	NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng)
B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C	用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑	高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯
D	施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl	K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)生成氨氣降低肥效

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、SO₄^2-、PO₄^3-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li⁺離子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
	B．	濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色
	C．	要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
	D．	圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

9．堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO₂、H₂O．
（3）若pH過高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO₂．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中含有0.02mol Al³⁺．
②加熱至340℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO₂和H₂O．當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計(jì)算過程）．

8．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
	D．	12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

7．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
	C．	將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
	D．	向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
	B．	0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NA
	D．	0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
	B．	pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
	D．	0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

4．由碳、氫、氮三種元素組成的TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為240．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列裝置測(cè)定TMB的分子式．實(shí)驗(yàn)原理：在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化（氮元素轉(zhuǎn)化為N₂），再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO₂．請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（部分裝置可以重復(fù)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)镃BDBAA．
（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）該實(shí)驗(yàn)不需要（填“需要”或“不需要”）尾氣處理，理由是碳元素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，沒有有毒氣體放出．
（5）實(shí)驗(yàn)后稱得裝置A的質(zhì)量增加14.08g，裝置B的質(zhì)量增加3.60g并收集到0.56g氮?dú)猓�假設(shè)每次吸收均是完全的），則TMB的分子式為C₁₆H₂₀N₂．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO₂具有氧化性：將打磨過的鎂條點(diǎn)燃后深入充滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，集氣瓶中有黑色固體生成為碳單質(zhì)，說明二氧化碳具有氧化性．

3．化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）（NH₄）₂SO₄是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp³、sp³，SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn) NiO＞FeO，推測(cè) Ni²⁺和 Fe²⁺離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的晶格能較大，陰離子相同，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺）．
（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³．（用含M、N_A、r的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）

2．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，下列說法正確的是（　　）

	A．	根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
	B．	常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無(wú)色氣體
	C．	環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	環(huán)癸五烯與Cl2的加成產(chǎn)物只有一種