16．N₂（g） 與H₂（g） 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH₃（g）：下列說法正確的是（　　）

	A．	Ⅰ中破壞的均為極性鍵		B．	Ⅳ中NH2與H2生成NH3
	C．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡時生成1.5molC，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問：
（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=37.5%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留三位有效數(shù)字），
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3mol，此時平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減少”或“不變”），
（4）20℃時，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L^-1．

14．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂時，達(dá)到平衡后，生成a molHBr，（見下表“已知項(xiàng)”）．在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：

編號	起始狀態(tài)			平衡時HBr物質(zhì)的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
（1）	2	4	0	2a
（2）	0	0.5	1	0.5a

13．硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應(yīng)△H＞0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪色；
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO₂的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測定上層清液pH	有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2	樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO₃（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL．則c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L^-1．（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O        2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

12．某化學(xué)活動小組在實(shí)驗(yàn)室中從海帶灰浸取液獲得純碘實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	步驟X中可用MnO2代替雙氧水
	B．	步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗
	C．	步驟Y中可用酒精代替CCl4
	D．	由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)

11．碳的氧化物會對環(huán)境造成影響，但同時碳的單質(zhì)、化合物又是重要的化工原料，是化學(xué)學(xué)科的重要研究對象．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-128.5kJ•mol^-1
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1；
則用熱化學(xué)方程式表示甲醇的燃燒熱應(yīng)為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.1 kJ•mol^-1．
（2）科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到了CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如圖1：

①CO和O生成CO₂是放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中，在催化劑作用下O與CO中的C逐漸靠近，最終形成的化學(xué)鍵類型屬于極性鍵（或共價鍵）．
②結(jié)合已有知識和該反應(yīng)過程，我們該如何理解，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)中的“分子破裂成為原子”這一觀點(diǎn)？參加反應(yīng)的分子中，可能是部分分子破裂成為原子．
（3）一定量的CO₂與足量的C在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
①550℃時的V_逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃時的V_逆，T℃時，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．某同學(xué)是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的？溫度越高時，產(chǎn)物CO的體積分?jǐn)?shù)越大．
②650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)時的壓強(qiáng)為akPa，已知?dú)怏w分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=12.4akPa．

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K₂CO₃．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子反應(yīng)方程式．
①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）完成檢驗(yàn)上述所得溶液中是否含有Cl^-時所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入AgNO₃溶液、硝酸，有白色沉淀生產(chǎn)，說明溶液中含有Cl^-．

9．氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）從N₂O₅可通過電解或臭氧氧化N₂O₄的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₃
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
則反應(yīng)N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=△H=△H₂-$\frac{1}{2}$△H₁-△H₃-$\frac{1}{2}$△H₄．
（2）從N₂O₅在一定條件下發(fā)生分解：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N₂O₅濃度隨時間的變化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/mol/L	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P₀，第2.00min時體系壓強(qiáng)為p，則p：p₀=1.75；
1.00～3.00min內(nèi)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.090mol•L^-1•min^-1．
（3）從N₂O₄與NO₂之間存在反應(yīng)N₂O₄?2NO₂（g）．將一定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N₂O₄）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N₂O₄的起始壓強(qiáng)p₀為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②由圖推測N₂O₄（g）?2NO₂（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由吸熱反應(yīng)，溫度升高，α（N₂O₄）增加，說明平衡右移，若要提高N₂O₄轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強(qiáng)、移出NO₂（要求寫出兩條）．
③對于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂[p（NO₂）]²．其中，k_l、k₂是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k_l、k₂與平衡常數(shù)K_p的關(guān)系是k_l=$\frac{1}{2}$K₂．K_p，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由B點(diǎn)與D點(diǎn)，滿足平衡條件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）．

8．Ⅰ：某學(xué)生用0.20mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：0.2mol/L

滴定次數(shù)	待測體積（ml）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ按要求回答下列問題：
（5）某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋簊（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

7．已知某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，通過下面實(shí)驗(yàn)，確定合金的組成，每一步試劑都是足量的．
試回答：（1）合金中肯定含有的金屬是（填元素符號）Al、Fe．
（2）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．X生成溶液A的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）寫出用KSCN鑒別K溶液的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向K溶液加入B反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．