12．某化學(xué)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中從海帶灰浸取液獲得純碘實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟X中可用MnO2代替雙氧水
B．步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗
C．步驟Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)

分析 海帶灰浸取液中通過(guò)步驟X加入適量PH=1的過(guò)氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的水溶液，加入四氯化碳振蕩、靜置、分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)，
A．二氧化錳具有氧化性可以氧化碘單質(zhì)；
B．分液操作需要玻璃儀器為分液漏斗；
C．酒精易溶于水；
D．碘單質(zhì)易升華，四氯化碳易揮發(fā)，加熱不能分離混合物；

解答 解：A．MnO2代難溶于水，具有氧化性，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，步驟X中可用MnO2代替雙氧水，故A正確；
B．步驟Y為分液操作，需要分液漏斗，故B正確；
C．步驟Y為分液操作，酒精易溶于水在水溶液中不能分層，不能萃取碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)，采取的是蒸餾的操作分離得到碘單質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水中碘單質(zhì)的提取實(shí)驗(yàn)方法和操作步驟分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=4的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②
B．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
C．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過(guò)高或過(guò)低，會(huì)引起甲狀腺疾病．青霉素適合治療的疾病是b（選填字母）．
a．感冒發(fā)燒 b．細(xì)菌感染 c．胃酸過(guò)多
②小蘇打可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
③維生素C是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的還原性．
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為氨基酸（寫(xiě)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列分子中的14個(gè)碳原子一定會(huì)處于同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)，確定合金的組成，每一步試劑都是足量的．
試回答：（1）合金中肯定含有的金屬是（填元素符號(hào)）Al、Fe．
（2）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．X生成溶液A的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別K溶液的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向K溶液加入B反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列檢測(cè)方法不合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法
A向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體用可見(jiàn)光束照射
B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)入盛有水的燒杯中
C區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱iA中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iiiB中溶液變藍(lán)
（1）現(xiàn)象i 中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，無(wú)證實(shí)了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C．
方案 2：將B 中KI-淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗(yàn) Fe 2+．
現(xiàn)象如下：
方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2B中溶液呈淺橙色；未檢出Fe2+
方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的試劑是飽和NaCl 溶液．
②方案2 中檢驗(yàn) Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
③綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某溫度恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)，C（COCl2）=0.032mol•L-1．該條件下氯氣的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
請(qǐng)回答：
（1）操作A的名稱是分液
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留
（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是體系密閉，明火加熱

（4）滴定前，加入的適量溶液B是B
A．H2SO3-H3PO4             B．H2SO4-H3PO4
C．HNO3-H3PO4              D．HI-H3PO4
（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c（Fe3+）為0.576mol/L
（6）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是CD
A．稀釋被測(cè)試樣             B．減少被測(cè)試樣取量
C．增加平行測(cè)定次數(shù)         D．降低滴定劑濃度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案