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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫時(shí)pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H+）相等
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應(yīng)后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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11．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)的是（　�。�
A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（鹽酸）

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10．25℃時(shí)將0.02mol/L Ba（OH）2溶液100mL和0.01mol/L H2SO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　　）
A．pH=13
B．pH=2
C．由水電離出的c（H+）=0.01 mol/L
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.005 mol/L

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9．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)
驗(yàn)
方
案
 目
的		A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解  B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移動(dòng) C．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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8．綜合如圖判斷，下列敘述不正確的是（Ⅱ中鹽橋?yàn)镵Cl溶液）（　�。�
A．Ⅱ中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能利用
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

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7．某溫度下pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a點(diǎn)Kw數(shù)值比c點(diǎn)Kw數(shù)值大
D．pH=2的鹽酸和醋酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度大

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6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中c（OH-）減小
C．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量即為57.3 kJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
C．已知H2（s）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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4．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤中的更易被腐蝕
B．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在海輪上鑲嵌鋅塊
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分破壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

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3．濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鈉 ④醋酸，pH值由小到大的順序（　　）
A．①②④③B．③④②①C．②①④③D．④②①③

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