5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量即為57.3 kJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
C．已知H2（s）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

分析 A、中和熱不包括物質(zhì)的溶解熱；
B、物質(zhì)完全燃燒放熱多，焓變是負(fù)值；
C、根據(jù)反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大小判斷；
D、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定．

解答 A、中和熱不包括物質(zhì)的溶解熱，氫氧化鈉固體溶解在水中要放熱，故放出的熱量不等于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，此時(shí)碳完全燃燒，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，此時(shí)碳不完全燃燒，且完全燃燒時(shí)碳量高，則△H1＜△H2，故B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的意義，注意知識(shí)的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
B．大部分金屬的冶煉都是通過(guò)在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
C．臭氧和氧氣成鍵方式相同，打雷閃電時(shí)，會(huì)有少量氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧
D．通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2 SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中pH＞7，則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（CN-）＞c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．廢舊物的回收利用在工業(yè)中應(yīng)用廣泛．在生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑中，一部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對(duì)廢釩催化劑回收處理，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）V2O5在硫酸工業(yè)的接觸室（設(shè)備）中用于SO2的催化氧化反應(yīng)．
（2）為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5先轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易進(jìn)入浸出液，經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，再用氯酸鉀氧化，使四價(jià)V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出，這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
（3）寫(xiě)出沉釩得到NH4VO3沉淀的方程式為NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
（4）試驗(yàn)用的原料中V2O5約占6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是91%．
（5）V2O5能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．60mL10mol•L-1的HCl溶液與18.2g的V2O5恰好完全反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，則生成物中V的存在形式為VOC12或VO2+（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩，還原得到的粗釩用電解法進(jìn)行精煉，粗釩作陽(yáng)極，VCl2與KCl、CaCl2共熔體作電解質(zhì)．VCl2可用釩與Cl2直接化合制得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)將0.02mol/L Ba（OH）2溶液100mL和0.01mol/L H2SO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�
A．pH=13
B．pH=2
C．由水電離出的c（H+）=0.01 mol/L
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.005 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生活或?qū)嶒?yàn)中常碰到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中不正確的是（　�。�
A．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素
B．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲
C．“綠色化學(xué)”的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物
D．水壺中產(chǎn)生的水垢可用食醋清洗除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是①鐵、②鈉、③鋁、④鎂（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱(chēng)為負(fù)極．
（2）寫(xiě)出下列各電極的電極反應(yīng)式：
A池中的左電極：2H++2e-═H2↑
C池中的Ag電極：Ag-e-═Ag+
（3）pH變化：B池減小，C池不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通過(guò)5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．

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