2．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）是（　�。�

A．

1×10-2mol/L

B．

1×10-7mol/L

C．

1×10-12mol/L

D．

1×10-14mol/L

1．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同的電子構(gòu)型；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；F的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．
回答下列問(wèn)題：
（1）熔融D₂AB₃晶體時(shí)需要破壞的作用力是離子鍵，D₃EC₆晶體中的配位體是F^-．
（2）AB₂分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，分子的空間構(gòu)型為直線形；該中心原子形成的一種氫化物中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，則該氫化物的電子式為．
（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式比較B、C兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱F＞O；寫出含有其中非金屬性較弱的元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”字形的物質(zhì)的化學(xué)式SO ₂、O ₃．
（4）一種E-F合金的晶胞如圖所示．該合金的化學(xué)式為Fe₂Al；若晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則該合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

20．廢舊物的回收利用在工業(yè)中應(yīng)用廣泛．在生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑中，一部分釩仍以V₂O₅形式存在，還有部分以VOSO₄形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對(duì)廢釩催化劑回收處理，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）V₂O₅在硫酸工業(yè)的接觸室（設(shè)備）中用于SO₂的催化氧化反應(yīng)．
（2）為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V₂O₅先轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO₄，生成的VOSO₄很易進(jìn)入浸出液，經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，再用氯酸鉀氧化，使四價(jià)V氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄，請(qǐng)寫出，這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O、C1O₃^-+6VO²⁺+3H₂O=6VO₂⁺+6H⁺+C1^-．
（3）寫出沉釩得到NH₄VO₃沉淀的方程式為NH₄Cl+KVO₃=KCl+NH₄VO₃↓．
（4）試驗(yàn)用的原料中V₂O₅約占6%（原料中的所有釩已換算成V₂O₅）．取100g此廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入10mL1mol•L^-1的KClO₃溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是91%．
（5）V₂O₅能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．60mL10mol•L^-1的HCl溶液與18.2g的V₂O₅恰好完全反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，則生成物中V的存在形式為VOC1₂或VO²⁺（寫化學(xué)式）．
（6）工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩，還原得到的粗釩用電解法進(jìn)行精煉，粗釩作陽(yáng)極，VCl₂與KCl、CaCl₂共熔體作電解質(zhì)．VCl₂可用釩與Cl₂直接化合制得．

19．下面是對(duì)銅及其化合物相關(guān)性質(zhì)的研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
化合反應(yīng)2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對(duì)離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說(shuō)明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．
①檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)，干燥時(shí)要“真空”的原因是Cu₂O具有還原性，干燥時(shí)能被空氣中的氧氣氧化．
②完成下面的反應(yīng)方程式：
4CuSO₄+1N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+N₂+K₂SO₄+6H₂O．
（4）由Cu₂O和Cu組成的混合物的質(zhì)量為1.76g，與足量的稀硝酸充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：
上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，
請(qǐng)指出該核磁共振譜為何物質(zhì)，并說(shuō)明原因：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說(shuō)明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
（2）CH₃-C≡C-CH=CH₂分子中有4個(gè)碳原子共線，5個(gè)碳原子共面，最少有8個(gè)原子共面，最多有9個(gè)原子共面．

17．能夠測(cè)定分子中的化學(xué)鍵并推測(cè)其結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的方法是（　�。�
①．質(zhì)譜�、冢�紅外光譜　③．紫外光譜�、埽�核磁共振譜．

A．

①③

B．

②

C．

③④

D．

①④

16．回答下列問(wèn)題：
（1）有一種酸性溶液，含有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．
（2）AlCl₃溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）寫出3，5-二甲基-3-庚烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃-CH₂-（CH₃）C=CH-CH（CH₃）-CH₂-CH₃．

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	同濃度的下列溶液，c（NH4+）大小順序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
	B．	同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
	C．	用水沖洗BaSO4比用稀硫酸沖洗損失大
	D．	用惰性電極電解某溶液，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，pH值一定升高

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	C．	配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
	D．	將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

13．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中pH＞7，則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）		D．	c（CN-）＞c（HCN）