9．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4
	B．	向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
	C．	該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
	D．	該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

8．已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
	B．	pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
	C．	將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
	D．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
	B．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

6．（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH^-）為2×10^-7mol/L；K_W4×10^-14
（2）寫出氫硫酸在水中電離的方程式：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，
（3）寫出NaClO溶液水解的離子方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（4）實(shí)驗(yàn)測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-水解使溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-電離使溶液顯酸性，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡要文字說明）：

5．已知0.1mol/L的二元酸H₂B溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在Na2B、NaHB兩溶液中，離子種類不相同
	B．	二元酸H2B為強(qiáng)酸
	C．	在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
	D．	在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）

4．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	點(diǎn)③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	點(diǎn)①溶液的c（CN-）＜點(diǎn)②溶液的c（CH3COO-）
	C．	點(diǎn)④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在點(diǎn)②和③之間（不包括端點(diǎn)）存在離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對分子質(zhì)量為26．
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C₉H₁₀O₃．
（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）將1mol E完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)，需要3molNaOH．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl₃溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定） 其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．

2．3.6g烴A和Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，控制條件使其生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）求鏈烴A的相對分子質(zhì)量72．
（2）若A既不能使酸性KMnO₄溶液褪色又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式C₅H₁₂，并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（3）若A的一氯代物只有一種，試確定A的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名C（CH₃）₄、2，2-二甲基丙烷．

1．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄生成少量的SO₂，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO₂，試回答下列問題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：
①A；②B；③A；④D
（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液Β．ΝαΟΗ溶液C．濃硫酸△．酸性高錳酸鉀溶液
（2）裝置①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）使用裝置②的目的是除去SO₂，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)．
（4）使用裝置③的目的是確認(rèn)SO₂已除干凈．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色．

20．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H₂Y₂的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a為H₂Y₂的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．
（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，若生成1molNa₂Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z₂和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z₂的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-=2Cl^-．