11．在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，再達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
	C．	其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64molA和B，平衡時(shí)，n（C）＜0.48mol
	D．	反應(yīng)前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）-1

10．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反應(yīng)放熱
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd．（填字母）
a．S0₂和S0₃濃度相等　　　　　　　　b．S0₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　　　　d．S0₂的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是be．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂　　　　b．向裝置中再充入0₂ c．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　d．升高溫度．   e．降溫
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變   d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等．

9．在一定條件下，2N0₂?N₂0₄正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在密閉定容體系中降溫，混合氣顏色變淺，體系壓強(qiáng)增大
	B．	只降溫，混合氣體顏色變淺，說明正反應(yīng)是放熱的
	C．	加壓時(shí)，混合氣顏色開始變淺，后來(lái)又逐漸加深
	D．	加壓時(shí)，混合氣顏色開始變深，后來(lái)又逐漸變淺

8．一定溫度下，A+B?2C建立平衡．
（1）若B為氣態(tài)，加壓B的物質(zhì)的量增多，則C為氣態(tài)，A為固態(tài)或液態(tài)
（2）改變A的量，氣體C和B的百分含量不變，則A為固態(tài)
（3）升溫，A的濃度增大，則正反應(yīng)放熱
（4）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不變，C的含量不變
（5）若C為氣態(tài)，加壓A、B的含量不變，則A為氣態(tài)，B為氣態(tài)．

7．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的物質(zhì)：就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用上面四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．
（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

6．CH₂=C（CH₃）-CH=CH₃，叫做異戊二烯．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述正確的是（　　）

	A．	能被氧化為酮
	B．	維生素A是一種易溶于水的不飽和醇
	C．	維生素A的分子式為C20H32O
	D．	維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

5．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個(gè)電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次減弱
	B．	B、D原子構(gòu)成的一種分子B2D4只含有極性共價(jià)單鍵
	C．	B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)
	D．	C的離子半徑小于E的離子半徑

4．三氯氫硅（SiHCl₃）是生產(chǎn)多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氫硅的反應(yīng)如下：

	反應(yīng)的熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)（300℃）
主反應(yīng)	Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1	K1（mol•L-1）-1
副反應(yīng)	Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1	K2（mol•L-1）-1

回答下列問題：
（1）寫出SiHCl₃的結(jié)構(gòu)式．
（z） SiHCl₃，在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+5NaOH=3NaCl+Na₂SiO₃+H₂↑+2H₂O．
（3）硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的關(guān)系如圖，則圖中溫度T₁、T₂、T₃的大小順序?yàn)門₁＞T₂＞T₃．
（4）平衡時(shí)，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a隨著$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的變化而變化．則$\frac{a}$=K₁/K₂（用含K_l、K₂的代數(shù)式表示）；根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H₂適當(dāng)稀釋HCl來(lái)提高SiHCl₃的純度． 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋通入H₂后兩個(gè)平衡均逆向移動(dòng)，但對(duì)副反應(yīng)影響更大，所得產(chǎn)物中副產(chǎn)物
的含量減小，所以SiHCl₃的純度提高．
（5）也可用H₂還原SiCl₄來(lái)制取SiHCl₃．300℃時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+SiCl₄（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol^-1．

3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表第5列是第Ⅴ副族
	B．	元素周期表中所含元素種類最多的族是第Ⅷ族
	C．	第ⅠA族的元素就是堿金屬元素
	D．	元素周期表中第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	B．	氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32-+2H+═H2SiO3↓