18．以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫出各合成過程中有關的化學方程式．

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子共處于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是（　�。�

A．

苯乙烯

B．

苯甲醛

C．

苯乙酮

D．

苯酚

16．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如下圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應：
（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H₂密度的21倍．A的分子式為C₃H₆．
（2）寫出A→B的化學方程式CH₃-CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$ClCH₂-CH=CH₂+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成的途徑為②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是ab．

a．1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr₂
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式．
（7）已知N的結(jié)構(gòu)簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應類型有加成反應和取代反應．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式（含順反異構(gòu)）CH₂=CH-CH₂COOH、（或、）．
①與H互為同系物     ②其相對分子質(zhì)量為86．

15．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式N₂．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρg/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

14．已知：25℃時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為多元強酸；強酸強堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為R^-+H₂O?HR+OH^-；
此混合溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）：
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c （R^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
②c （HR）＞c （M⁺）＞c （R^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
③c （R^-）＞c（M⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
④c （M⁺）＞c （R^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）    
⑤c （M⁺）+c （H⁺）=c （R^-）+c （OH^-）

13．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：-93．

12．下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應的離子方程式（　�。�

	A．	CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O		B．	H++OH-═H2O
	C．	CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2O		D．	CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O