11．金剛石晶體俗稱鉆石，在所有天然物質(zhì)中，其硬度最大．金剛石除作裝飾品外，主要用于制造鉆探用的鉆頭和磨削工具，是重要的現(xiàn)代工業(yè)材料．但由于天然鉆石稀有，其價格十分昂貴．科學(xué)實驗表明，石墨在一定溫度、壓強、催化劑條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，且12g石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱1.894J．以下說法正確的是（　�。�

	A．	石墨比金剛石穩(wěn)定		B．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個物理變化		D．	石墨和金剛石是同一種物質(zhì)

10．聚2-甲基-1-丙烯是生產(chǎn)汽油清潔劑（kerocom piba）的中間產(chǎn)物．下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	聚2-甲基-1-丙烯可以通過加聚反應(yīng)制得
	B．	聚2-甲基-1-丙烯的分子式為 （C4H8）n
	C．	聚2-甲基-1-丙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
	D．	聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

9．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

	密度g/mL	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl₂溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）濃硫酸與醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na₂CO₃溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）不能；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na₂CO₃溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

8．已知元素R的某種同位素的氯化物RCl_x為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個，核外電子數(shù)為z個，則該同位素的符號應(yīng)表示為（　�。�

A．

${\;}_{x}^{y}$R

B．

${\;}_{z}^{y+x}$R

C．

${\;}_{x+z}^{y}$R

D．

${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

7．對于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　　）

	A．	c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
	B．	由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
	C．	與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
	D．	與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

6．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制500mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液以備使用．其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為（　　）

A．

①與②之間

B．

②與③之間

C．

④與⑤之間

D．

⑤與⑥之間

5．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同使素的相對原子質(zhì)量
	B．	化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
	C．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物
	D．	鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

4．醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L^-1稀鹽酸 b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol•L^-1 NaOH溶液
②將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右圖表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c（H⁺）小于c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T₂溫度下，將pH=9NaOH溶液與pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為1：9．（混合后溶液體積的變化忽略不計）

3．已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L^-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
	B．	當(dāng)a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	C．	當(dāng)a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
	D．	當(dāng)a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

2．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100
mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中；
④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10^-10mol•L^-1．