8．已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為（　　）
A．${\;}_{x}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+x}$RC．${\;}_{x+z}^{y}$RD．${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

分析 由離子化合物RClx知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y由離子化合物RClx知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，根據(jù)原子符號(hào)的表示方法可得答案．

解答 解：由離子化合物RClx知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y由離子化合物RClx知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，所以該同位素的符號(hào)是y+x+zx+zR，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②④⑦（填代號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是膠頭滴管．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mLmL（精確到0.1）．
（3）配制過(guò)程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗滌    D．定容   E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACADF（填序號(hào)）．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有①②⑤（填代號(hào)）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液與100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
B．醋酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
D．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)a=5時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．當(dāng)a=10時(shí)，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當(dāng)a=15時(shí)，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．當(dāng)a=20時(shí)，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害．下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）B、C．
A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵
C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）藥品說(shuō)明書(shū)中“與Vc同服可增加本品吸收”請(qǐng)說(shuō)明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒(méi)有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱(chēng)量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填序號(hào)）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

（6）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）

又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是

A、VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B、1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C、1mol該氣體的體積（以L為單位）

D、1L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．能夠說(shuō)明苯分子中不存在單、雙鍵，而是所有碳碳鍵完全相同的事實(shí)是（　�。�
A．甲苯無(wú)同分異構(gòu)體
B．鄰二甲苯只有一種
C．苯分子中各原子均在一個(gè)平面內(nèi)，各鍵鍵角均為120°
D．1mol苯最多只能與3mol H2加成

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