19．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　�。�

	A．	檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
	B．	為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
	C．	為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
	D．	檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化

18．下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是（　�。�

	A	B	C	D
物質(zhì)	Fe2O3	NH3	Si	Na2O
用途	作紅色涂料	制硝酸	作半導(dǎo)體材料	作供氧劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．“低碳經(jīng)濟”時代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO₂進行綜合利用．
（1）CO₂和H₂在一定條件下可以生成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
已知：H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，CH₂=CH₂（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol^-1，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，則a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關(guān)說法不正確的是①②④（填序號）
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
（3）2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”．圖2是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實驗裝置圖，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和有機物C₃H₈O．陰極的電極反應(yīng)式為：3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O

16．有資料介紹Fe³⁺在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺幾乎無色．某化學(xué)實驗小組對實驗室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黃色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】

（1）你認(rèn)為Fe（NO₃）₃溶液呈黃色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解產(chǎn)生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl₃溶液呈黃色主要是含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實驗II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移動，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl₃溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-?[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學(xué)還設(shè)計了一個實驗方案驗證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

15．聚甲基丙烯酸酯纖維廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）B所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：；檢驗其宮能團所用化學(xué)試劑有溴的四氯化碳（或酸性高錳酸鉀溶液）、碳酸氫鈉溶液（或石蕊試劑）．
（3）H是C的同系物，比C的相對分子質(zhì)量大14，其核磁共振氫譜僅有2個吸收峰，H的名稱（系統(tǒng)命名）為2，2一二甲基丙酸．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④：．
⑦：（CH₃）₂CHCOOH+CH₃CH₂OH （CH₃）₂CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）寫出同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與NaOH水溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為1：1：4．
（6）已知：
請以甲苯為原料（其它原料任選）合成聚酯G即，方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式，在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑．

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為37；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（5）當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×l0²¹；反應(yīng)②的離子方程式為2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若圖1中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有Al （OH）₃、NaCl．

13．甲、乙、丙、丁分別由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺．．OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙為AlC13
	B．	能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3-
	C．	甲溶液中粒子的等量關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	D．	甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

12．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
	C．	pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
	D．	pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

11．下列有關(guān)乙烯氣體和乙醇蒸氣的說法正確的是（　�。�

	A．	二者等物質(zhì)的量完全燃燒消耗等量的氧氣
	B．	二者分子所有原子都處于同一個平面上
	C．	二者能相互轉(zhuǎn)化且反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
	D．	二者可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

10．下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（　　）

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	無色溶液變藍	I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B	溶液均呈紅色，且深淺一樣	相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C	產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	溴的四氯化碳溶液顏色褪去	石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D